某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述錯誤的是
A.a(chǎn)和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出 |
B.a(chǎn)和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2++2e-= Cu |
C.a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負極時,Cu2+向銅電極移動 |
D.無論a和b是否用導線連接,鐵片均溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色 |
C
解析試題分析:A.a(chǎn)和b不連接時,由于Fe的活動性比Cu強,所以在鐵片上發(fā)生置換反應,因此會有金屬銅析出,正確;B.a(chǎn)和b用導線連接時,就構成了原電池,F(xiàn)e作負極,Cu作正極,在正極銅片上發(fā)生的反應為:Cu2++2e-= Cu,正確;C.a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負極時,則a是陽極,b是陰極,根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,Cu2+向負電荷較多的銅電極區(qū)域移動,錯誤;D.無論a和b是否用導線連接,鐵片均溶解,變?yōu)镕e2+, Cu2+則得到電子變?yōu)镃u,所以溶液從藍色逐漸變成淺綠色,正確。
考點:考查原電池、電解池的工作原理的知識。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法不正確的是
A.若X為鋅棒,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕 |
B.若X為鋅棒,開關K置于M處,鐵極發(fā)生氧化反應 |
C.若X為碳棒,開關K置于N處,可減緩鐵的腐蝕 |
D.若X為碳棒,開關K置于N處,X極發(fā)生氧化反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是
A.電池工作的過程中,d電極上產(chǎn)生氣泡 |
B.電池工作時,溶液中SO42-向d移動 |
C.c為負極,發(fā)生氧化反應 |
D.電池工作的過程中,溶液中SO42-濃度基本不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
原電池產(chǎn)生電流的本質原因是( )
A.原電池中溶液能電離出自由移動的離子 |
B.用導線將兩個活動性不同的電極連接 |
C.正極發(fā)生了氧化反應,而負極發(fā)生了還原反應 |
D.電極上進行的氧化還原反應中會有電子的轉移 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列有關電化學原理的說法錯誤的是( )
A.氯化鋁的熔點比氧化鋁低,因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質鋁 |
B.電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極 |
C.對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法 |
D.對大型船舶的外殼進行的“犧牲陽極的陰極保護法”,是應用了原電池原理 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
關于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是
、佟 ② ③ ④
A.用裝置①在鐵件上鍍銅,則a極為銅,電解質為CuSO4溶液 |
B.裝置②的總反應是:Fe +2Fe3+=3Fe2+ |
C.裝置③中鋼閘門應與外接電源的正極相連 |
D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 |
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