【題目】鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解液為硫酸,工作時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下面結(jié)論正確的是
A. Pb為正極,被氧化B. 溶液的pH不斷減小
C. SO42-只向PbO2處移動(dòng)D. 電解液密度不斷減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將19.5g鋅投入100mL某濃度的稀鹽酸中,鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:
(1)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
(2)若用36.5%的濃鹽酸(ρ =1.2g/mL)來(lái)配置上述稀鹽酸,需要濃鹽酸的體積為_____mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))
合成抗癌新藥鹽酸埃克替尼的關(guān)鍵中間體G的一種合成路線如下圖:
已知:①A分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②TsCl為
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
(2)E的分子式為_____________;G中的含氧官能團(tuán)的名稱有___________。
(3)由E生成F的反應(yīng)類型是________________。
(4)W是D的同分異構(gòu)體.W是三取代芳香族化合物,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),又能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng);1mol W最多可與4mol NaOH反應(yīng),W的同分異構(gòu)體有______種;若W的核磁共振氫譜只有4組峰.則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_____________。
(5)參照上述合成路線,以()和鄰苯二酚為原料(其它試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線。_____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定:
①測(cè)定實(shí)驗(yàn)式:某含C、H、O三種元素的有機(jī)物,經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%,則其實(shí)驗(yàn)式是 __________________;
②確定分子式:如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為 ____;分子式為 _____;
③結(jié)構(gòu)式的確定:經(jīng)測(cè)定,該有機(jī)物在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四個(gè)峰,其氫原子個(gè)數(shù)比為6∶1∶2∶1;該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用。
制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表:
(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用 ______(填“甲”或“乙”),不選另一種裝置的理由是 ______;
(2)該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外,還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)__________;
(3)酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),為提高1-丁醇的利用率,寫(xiě)出兩種可行的方法:
① ______________________________② ____________________________________;
(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時(shí),需要經(jīng)過(guò)多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學(xué)操作是__________________(選填答案編號(hào))。
(5)有機(jī)物的分離操作中,經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器.使用分液漏斗前必須 _____,某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí),若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái),其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還有 ___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問(wèn)題。
(1)基態(tài) Cl原子核外電子排布式__________________________,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序
為____________________。
(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________,該分子構(gòu)型為__________。
(3)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為__________。
(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69 pm。則熔點(diǎn):MgO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_____________。
(5)若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為______。
(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+ 填充其中(如圖2),已知O2-的半徑為a m,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。(用a、NA表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是( )
A.相同質(zhì)量、不同密度的N2和CO
B.相同體積、相同密度的CO和N2
C.相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和N2
D.相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)室溫下,向純水中加入NaOH固體,制得0.1mol/L的NaOH溶液,則由水電離出的c(OH-)為____mol/L。
(2)某溫度下,純水中c(H+)為3×10-7 mol/L,則此時(shí)c(OH-)為____ mol/L,說(shuō)明此時(shí)溫度____(填“高于”、“低于”“等于”)25℃。
(3)若向(1)室溫下配置的100mL0.1mol/LNaOH溶液中通入224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2S氣體,并測(cè)得所得溶液的pH=10,則溶液中共有___種粒子;溶液中三種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol的是____、___和____;c(S2-)- c(H2S)約為___mol/L。
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