【題目】將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)（Φ）隨溫度的變化如圖所示：

（1）D點(diǎn)v(正)____v(逆)（填“＞、＜或=”）。

（2）A、B、C三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是____點(diǎn)。T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為____；若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為____。

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)____（填“增大、不變或減小”）。

【答案】＜ C 25% 0.1mol·L—1·s—1 減小

【解析】

（1）T1溫度下，D點(diǎn)到平衡點(diǎn)A，N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以v(正)＜v(逆)；

（2）根據(jù)圖示，升高溫度平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動，升高溫度，平衡常數(shù)增大，A、B、C點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是C點(diǎn)；

，x=0.5，T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為；若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1；

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

（1）①和②形成的最簡單化合物的結(jié)構(gòu)式是__________，該分子的空間構(gòu)型是________。

（2）⑤元素位于元素周期表 ___ ，最外層電子的排布式 _________ ，原子核外有 _______種能量不同的電子。CCl4 是一種常見的有機(jī)溶劑，判斷其屬于 _______ （填“極性”、“非極性”）共價(jià)鍵，_________ 分子（填“極性”、“非極性”）。

（3）某元素3P亞層上只有一個(gè)電子，判斷其離子與②，⑤離子半徑大小 ______ （用微粒符號表示），寫出該元素單質(zhì)與元素③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方法：比較⑤與⑥單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，填入下表。

實(shí)驗(yàn)步驟

________

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

________

實(shí)驗(yàn)原理

________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

已知：

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)．

回答下列問題：

（1）由A生成B的化學(xué)方程式為__________，其反應(yīng)類型為__________；

（2）D的化學(xué)名稱是__________，由D生成E的化學(xué)方程式為__________；

（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為__________；

（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式__________(寫出一種即可)；

（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇：

反應(yīng)條件1為__________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為__________；L的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是

A．由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異

B．用Cl2制備漂白粉時(shí)，是將Cl2通入澄清石灰水中

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

請回答下列問題：

（1）F的化學(xué)名稱是________，⑤的反應(yīng)類型是________。

（2）E中含有的官能團(tuán)是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。

（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機(jī)試劑任選）________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】礦物斜長石（主要成份為KAlSi3O8）在一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸可制得氯化鉀，反應(yīng)原理是NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。

（1）氯原子最外層的電子排布式___；氧原子核外電子的軌道式___；鋁原子核外有___種不同能量的電子。

（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是___。該反應(yīng)中位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是___；從原子結(jié)構(gòu)方面去分析鈉元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素的原因是___。

（3）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間(h)

熔出率

溫度

1.5

2.5

3.0

3.5

4.0

5.0

860℃

0.515

0.624

0.671

0.690

0.689

0.690

950℃

0.669

0.714

0.710

0.714

0.714

―

①分析以上數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是___（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是___（選填編號）。

a．充分?jǐn)嚢?/span> b．延長反應(yīng)時(shí)間

c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒

（2）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應(yīng)Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法是否能說明鈉比鉀更活潑？___，（填“能說明”或“不能說明”）原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2OH4SiO4），該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時(shí)，測得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%（溶液密度為1.0g/mL），下列分析正確的是（　�。�

A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c（H4SiO4）

B.該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.用H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04×10﹣2mol/（Lh）

D.若K值變大，在平衡移動時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)a和c的I1大小關(guān)系是______大于______。(填字母)

(2)上述元素中，原子中未成對電子數(shù)最多的是______(填字母)，寫出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式：______。

(3)根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問題。

鋰

X

Y

I1

520

496

580

I2

7296

4570

1820

I3

11799

6920

2750

I4

9550

11600

①表中X可能為以上13種元素中的______(填字母)元素。用元素符號表示和j形成的一種化合物的化學(xué)式：______。

②Y是周期表中第______族元素。

③以上13種元素中，______(填字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

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