Question

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A．NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．將1mol過氧化鈉投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2 ＋ 6H2O ＋ 4Al3+ ＝ 4Al(OH)3↓ ＋ 3O2↑ ＋ 12Na+

C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

D．將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產物只有NO）

6Fe ＋ 20 H+ ＋ 5NO3－ = 3Fe2+ ＋ 3Fe3+ ＋ 5NO↑ ＋10H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中，離子方程式為： HCO3-+OH-=CO32-+ H2O，故A錯誤；B．將1mol過氧化鈉投入含有1molAlCl3的溶液中，離子方程式為：6Na2O2＋6H2O＋4Al3+＝4Al(OH)3↓＋3O2↑＋12Na+，故B正確；C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，故C錯誤； D．將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產物只有NO）。n(Fe) ：n(HNO)=3：4，所以反應過程中鐵剩余，離子方程式為：3Fe ＋8H+ ＋2NO3－= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2O，故D錯誤。故選B。