【題目】有關常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說法正確的是( )
A.兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為l×10﹣11 molL﹣1
B.分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相等
C.中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH物質的量也相等
D.分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相等
【答案】A
【解析】解:醋酸是弱電解質,HCl是強電解質,所以pH相等的醋酸和鹽酸,c(CH3COOH)>c(HCl),
A.酸溶液中由水電離出的c(H+)等于溶液中c(OH﹣)= = mol/L=l×10﹣11 molL﹣1,水的離子積常數(shù)和溶液的pH相等,所以由水電離出的氫離子濃度相等,故A正確;
B.加水稀釋促進弱電解質醋酸電離,所以醋酸繼續(xù)電離出氫離子,而HCl不再電離出氫離子,導致稀釋后醋酸中氫離子濃度大于鹽酸,所以醋酸pH小于HCl,故B錯誤;
C.中和等體積等pH的醋酸和鹽酸,需要的n(NaOH)與酸的物質的量成正比,體積、pH相等的醋酸和鹽酸,醋酸的物質的量大于鹽酸,所以醋酸消耗NaOH多,故C錯誤;
D.分別加入足量的鋅片,生成氫氣體積與酸的物質的量成正比,pH、體積相等的醋酸和鹽酸,醋酸的物質的量大于鹽酸,所以醋酸生成氫氣多,故D錯誤;
故選A.
【考點精析】通過靈活運用弱電解質在水溶液中的電離平衡,掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時,弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學平衡的一種,同樣具有化學平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋是資源的寶庫。占地球上儲量99%的溴分步在海洋中,我國目前是從食鹽化工的尾料中提取溴,反應原理是:Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。
(1)氯原子最外層電子軌道表示式是______________,氯氣屬于________分子(填寫“極性”或“非極性”)。
(2)已知溴水中存在如下化學平衡:Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支試管中,向試管中滴加氫氧化鈉溶液,溶液顏色變淺。請用平衡移動的觀點解釋顏色變淺的原因_____________。
(3)氟和溴都屬于鹵族元素,HF和地殼內SiO2存在以下平衡:4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。該反應的平衡常數(shù)表達式K=_________________。如果上述反應達到平衡后,降低溫度,該反應會_____________(填寫“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”),在平衡移動時逆反應速率先_______后_______(填寫“增大”或“減小”)。
(4)若反應的容器容積為2.0 L,反應時間8.0min,容器內氣體的質量增加了0.24g,在這段時間內HF的平均反應速率為_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
下列有關說法不正確的是
A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L
B. a點水的電離程度小于c點水的電離程度
C. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)
D. 生成沉淀的離子方程式為:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
【答案】A
【解析】A. 據(jù)圖可知,加入40mLNaHCO3溶液時生成沉淀最多,沉淀為0.032mol,因NaOH過量,則濾液中含有NaOH,由反應順序OH+HCO3=CO32+H2O、HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32并結合圖象可知,加入前8mLNaHCO3溶液時不生成沉淀,則原NaHCO3溶液中c(NaHCO3)= =1.0mol/L,所以c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.0moL/L,故A錯誤;B. a點時尚未加入NaHCO3溶液,濾液中NaOH過量,水的電離受到抑制,隨NaHCO3溶液的加入,溶液中NaOH逐漸減少,水的電離程度逐漸增大,所以a點水的電離程度小于c點水的電離程度,故B正確;C. a點對應的溶液為加入過量燒堿后所得的濾液,因氧化鎂與NaOH溶液不反應,則加入過量燒堿所得的濾液中含有NaOH和NaAlO2,由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-),故C正確;D. 由上述分析可知,加入NaHCO3溶液生成沉淀的離子方程式為:HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32,故D正確;答案選A。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】芳香化合物在催化劑催化下與鹵代烴發(fā)生取代反應稱為 Friedel- Crafts烷基化反應。某科研小組以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為反應物,無水AlCl3為催化劑條件下制備叔丁基苯()。反應如下:
已知下列信息:
I、如圖是實驗室制備無水AlCl3的實驗裝置:
(1)E裝置中的儀器名稱是____________________。
(2)寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式:____________________________________。
(3)選擇合適的裝置制備無水AlCl3正確的連接順序為:__________________ (寫導管口標號)。
(4)下列操作正確的是__________________。
甲:先加熱硬質玻璃管再加熱圓底燒瓶
乙:先加熱圓底燒瓶再加熱硬質玻璃管
(5)E裝置的作用是:____________________________________。
Ⅱ、實驗室制取叔丁基苯裝置如圖:
在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL,一定溫度下反應一段時間后,將反應后的混合物洗滌分離,在所得產物中加入少量無水MgSO4固體,靜置,過濾,蒸餾得叔丁基苯20g。
(6)使用恒壓漏斗的優(yōu)點是____________________;加無水MgSO4固體的作用是__________________。
(7)上述反應后混合物的洗滌所用的試劑有如下三種,正確的順序是__________。
①5%Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O
(8)叔丁基苯的產率為__________。(保留3位有效數(shù)字)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】普魯卡因毒性較小,是臨床常用的局部麻藥之一。某興趣小組以苯和乙烯為主要原料,采用以下路線合成:
請回答下列問題:
(1)寫出下列反應類型,反應①屬于_____反應,反應②屬于_____反應。寫出化合物 B 的結構簡式_____。
(2)已知: 試寫出 E 中所含的你學習過的 1 個官能團的名稱是:_____ 并寫出 C+D→E 反應的化學方程式:_____
(3)已知 與化合物 B 是同分異構體,且同時符合下列條件①②。寫出同時符合下列條件的 B 的其它 3 個同分異 構體的結構簡式_____。
①分子中含有羧基 ②H—NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子
(4)α-甲基苯乙烯(AMS)與乙苯都屬于烴類中的同一類別,該類別的名稱是_____。 設計一條由 AMS 合成的合成路線:____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】天然氣是一種很重要的清潔能源,其主要成分為CH4 ,下列說法正確的是
A. 常溫常壓下CH4是液體 B. 一氯甲烷分子式為CH4Cl
C. CH4與Cl2可以發(fā)生加成反應 D. CH4完全燃燒生成CO2和H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫和鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應中被還原的元素是________(填元素符號)。
(2)上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號)。
a.高空排放 b.用于制備硫酸
c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收
(3)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為:
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。
②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
根據(jù)以上信息回答下列問題:
a.除去Al3+的離子方程式是_____________________________________________________。
b.選用提供的試劑,設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.乙烯和苯都可以使溴水褪色
B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
C.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應,苯不能與氫氣加成
D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
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