NaCl晶體中鈉和氯離子周?chē)际怯闪鶄�(gè)相反離子按八面體形狀排列的，解釋這樣的結(jié)構(gòu)可以用（　　）
A、雜化軌道B、鍵的極性
C、離子大小D、離子電荷
考點(diǎn)：離子晶體
專(zhuān)題：
分析：在氯化鈉晶體中 每個(gè)氯離子的周?chē)加?個(gè)鈉離子，每個(gè)鈉離子的周?chē)灿?個(gè)氯離子，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙．每個(gè)離子周?chē)急涣鶄�(gè)其他的離子包圍著，鈉離子和氯離子就是按照這種排列方式向空間各個(gè)方向伸展 形成氯化鈉晶體．
解答： 解：在氯化鈉晶體中 每個(gè)氯離子的周?chē)加?個(gè)鈉離子，每個(gè)鈉離子的周?chē)灿?個(gè)氯離子，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙．每個(gè)離子周?chē)急涣鶄�(gè)其他的離子包圍著，鈉離子和氯離子就是按照這種排列方式向空間各個(gè)方向伸展 形成氯化鈉晶體．故可以用離子大小來(lái)解釋NaCl晶體中鈉和氯離子周?chē)际怯闪鶄�(gè)相反離子按八面體形狀排列的，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)，難度不大．要注意掌握氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．稱(chēng)量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
Ⅱ．取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42-）恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液的黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步驟Ⅱ所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
Ⅳ．重復(fù)步驟Ⅱ、步驟Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱(chēng)量、
 
、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、
 
、搖勻．配制過(guò)程中的溶液均轉(zhuǎn)移至
 
（填儀器名稱(chēng)）中．
（2）加入鋅粉的目的是
 
．
（3）寫(xiě)出步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．在步驟Ⅱ中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量
 
．（選填“偏低”“偏高”“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉絕熱容器中，發(fā)生放熱反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)
B、使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C、若反應(yīng)體系溫度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、減小SO2的濃度，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度．有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、H2Y的電離方程式為：H2Y=2H++Y2-
B、在該酸式鹽溶液中：[Na+]＞[Y2-]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+]
C、HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-
D、在該酸式鹽溶液中：[Na+]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+]＞[Y2-]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向VmL濃度為cmol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入2VmL相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、原CH3COOH溶液中c（H+）與NaOH溶液中c（OH-）相等
B、此過(guò)程溶液中水的電離程度先增大后減小，溶液的pH增大
C、加至VmL時(shí)，溶液呈中性
D、加至2VmL時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中要測(cè)定部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉的純度，可用下圖裝置實(shí)驗(yàn)．
    
（1）錐形瓶中應(yīng)放藥品
 
，分液漏斗中放
 
，錐形瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．
（2）如圖用托盤(pán)天平稱(chēng)取樣品，應(yīng)選用如圖中的
 
（填“①”或“②”）．不選用另一裝置的原因是
 
．
（3）若取用樣品的質(zhì)量為2.5g，收集到氣體的體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na2O2的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

多昔芬主要用于防治骨質(zhì)疏松等病癥，其合成路線如下：

說(shuō)明：D+G→H的轉(zhuǎn)化中分別發(fā)生了加成反應(yīng)和水解反應(yīng)．
（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是
 
，H→多昔芬的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）E→F轉(zhuǎn)化中另一產(chǎn)物是HBr，則試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）H分子中有
 
個(gè)手性碳原子．
（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的A物質(zhì)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②NaOH溶液與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上的一溴代物只有2種．
（6）苯甲酰氯（）是合成藥品的重要中間體．請(qǐng)寫(xiě)出以苯、乙醚、甲醛為原料制備苯甲酰氯的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH2=CH2→CH3CH2Br→△CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測(cè)定過(guò)氧化氫的含量
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL
 
（填儀器名稱(chēng)）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在橫線上．
 
MnO4-+
 
 H2O2+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 H2O+
 

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的試劑設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（試劑：①過(guò)氧化氫溶液、②氯水、③高錳酸鉀溶液、④飽和硫化氫溶液、⑤MnO2，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選）
（1）若要證明過(guò)氧化氫的氧化性，應(yīng)選用的試劑為
 
（填序號(hào)），相應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）證明過(guò)氧化氫不穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)方法為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某科研小組用MnO2的濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)尾氣進(jìn)行吸收處理，如圖所示：
（1）裝置連接好后，應(yīng)先檢查裝置氣密性，方法是
 
．
（2）盛濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是
 
；圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；飽和食鹽水的作用是
 
．
（3）吸收Cl2時(shí)首先發(fā)生的反應(yīng)時(shí)Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：
 
；
假設(shè)2：只存在ClO-；
假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
②吸收液中可能存在ClO-的原因是
 
（用離子方程式表示）．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诒碇醒a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品紅溶液、淀粉KI溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分別置于A、B試管中/
步驟2：
 
Ⅰ：
 
，則假設(shè)1成立；
Ⅱ：
 
，
步驟3：
 
Ⅰ：
 
，則假設(shè)1成立；
Ⅱ：
 
，

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