【題目】下列敘述正確的是( )
A.明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)
B.碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白精均為膠體
C.根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液
D.物質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年11月16日,國土資源部召開新聞發(fā)布會,宣布天然氣水合物,即“可燃冰”新礦種獲得國務(wù)院批準,成為我國第173個礦種。“可燃冰”主要成分的分子式是CH4·8H2O,一旦溫度升高或壓強降低,甲烷氣就會逸出,固體水合物便趨于崩解。“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源。
(1)將320 g可燃冰釋放的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時,可放出1 780.6 kJ的能量,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是__________________。
(2)CH4不僅是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料,還能利用它和CO2重整,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),獲得合成氣(主要成分為CO、H2),從而減少溫室氣體的排放。在一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(單位:Pa)的關(guān)系如圖所示。則y點:v(正)____(填“>”、“=”或“<”,下同)v(逆);壓強:p1____p2;該反應(yīng)的ΔH____0。
(3)在恒溫、p2下,在一容積可變的容器中,達到平衡狀態(tài)x時四種氣體的物質(zhì)的量均為1 mol,若此時再充入四種氣體各1 mol,則平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
(4)一定條件下,CH4還可與NO2反應(yīng),改善霧霾天氣,其化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g),在恒溫恒容下,下列可以判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____(填序號)。
a.v逆(N2)=2v正(H2O)
b.混合氣體的密度不再變化
c.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
d.單位時間內(nèi)有1 mol NO2消耗同時消耗1 mol CO2
e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
f.CH4與CO2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化
(5)在恒溫恒容下,使1 mol CH4(g)與2 mol NO2反應(yīng),達平衡后,再往反應(yīng)器中分別充入下列氣體,可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)中NO2轉(zhuǎn)化率增大的是____(填序號)。
A.CH4 B.CO2
C.物質(zhì)的量之比為1∶2的CH4與NO2 D.N2
(6)CH4還可以運用到電化學(xué)中,某課外小組用CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極,電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計如圖所示裝置。則甲烷 燃料電池的總反應(yīng)式為______。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(如圖),A物質(zhì)的化學(xué)式是______。
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【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要,廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。
(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。正極電極反應(yīng)為__________。
(2)某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag++Cu===Cu2++2Ag設(shè)計成原電池,則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ________,當反應(yīng)進行到一段時間后取出電極材料,測得某一電極增重了5.4g,則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是_________。
(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如下圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①該電池的正極反應(yīng)式__________________________。
②若該電池的效率80%,當外電路通過0.2mo1電子時,消耗O2的體積____L(標準狀況)
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【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A. 非金屬性:Z<T<X
B. R與Q的電子數(shù)相差26
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q
D. 最高價氧化物的水化物的酸性:Q>T
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【題目】已知水的電離方程式:H2OH++OH-。下列敘述中,正確的是
A. 升高溫度,Kw增大,pH不變
B. 向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH-)降低
C. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不變
D. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H+)降低
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【題目】短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖所示,下列有關(guān)這三種元素的說法正確的是
A. a是一種活潑的非金屬元素B. b的氣態(tài)氫化物比c的穩(wěn)定
C. c的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸D. b元素的最高化合價為+7價
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【題目】氯是海水中含量最豐富的元素,氯的單質(zhì)及其化合物在生成、生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)自來水廠常用液氯進行殺菌消毒。氯氣溶于水發(fā)生的可逆反應(yīng)為______________(用離子方程式表示)。
(2)用液氯消毒會產(chǎn)生微量有機氯代物,危害人體健康,可以使用二氧化氯(ClO2)代替液氯。工業(yè)上以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉(NaClO3)和硫酸溶液混合制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦中的硫元素(-1價)最終氧化成SO42-,寫出制備二氧化氯的離子方程式_____________________________________。
(3)生產(chǎn)漂白粉工廠的主要設(shè)備是氯化塔,塔從上到下分為四層,如圖為生產(chǎn)流程示意圖。
生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。實際生產(chǎn)中,將石灰乳(含有3%-6%水分的熟石灰)從塔頂噴灑而下,氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是_____________________________。
(4)用莫爾法可以測定溶液中Cl-的含量。莫爾法是一種沉淀滴定法,用標準AgNO3溶液滴定待測液,以K2CrO4為指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀(Ag2CrO4)。已知平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,該滴定過程需要控制pH范圍在6.5~10.5,若pH小于6.5會使測定結(jié)果偏高。結(jié)合平衡移動原理解釋偏高的原因:_______________________________ 。
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【題目】對于白磷引起的中毒,硫酸銅溶液是一種解毒劑,有關(guān)反應(yīng)如下:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng) B. 生成1 mol H3PO4時,有10 mol 電子轉(zhuǎn)移
C. 白磷只作還原劑 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶5
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【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì),且在常溫常壓下都是氣體;化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)。
請回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)F的名稱__________,物質(zhì)E的電子式__________。
(2)寫出下列物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①F和CO2___________;
②D和E_______________,它________(填“是”或“不是” )可逆反應(yīng)。
(3)物質(zhì)G的化學(xué)式為______,寫出它與I反應(yīng)的離子方程式______。
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