【題目】(1)某元素的原子序數(shù)為33,則:此元素原子的電子總數(shù)是______;有_____個不同運動狀態(tài)的電子,有____個電子層,____個能級;簡化的電子排布式為__________。

(2)1s22s22p63s23p違背了____________。核電荷數(shù)為24的元素,其價電子排布的軌道表示式______,其原子的最外層電子數(shù)和未成對電子數(shù)分別為__________。

(3)電子排布式為1s22s22p63s23p6某微粒的鹽溶液能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒的符號是________, 原子核外電子云有________種不同的伸展方向。

【答案】33 33 4 8 [Ar]3d104s24p3 洪特規(guī)則 1 5 S2 4

【解析】

(1)原子序數(shù)為33的元素原子的電子總數(shù)是33,根據(jù)原子的核外電子數(shù),按照核外電子在原子軌道上的排布順序是1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s…書寫出其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,可知有3個未成對電子,有4個電子層,8個能級,18個原子軌道;它的價電子排布式為[Ar]3d104s24p3。答案:33; 33;4; 8; [Ar]3d104s24p3。

(2) 洪特規(guī)則:電子排布在同一能級的不同軌道時優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,且自旋方向相同知 1s22s22p63s23p違背了洪特規(guī)則。核電荷數(shù)為24的元素為Cr,其原子核外有24個電子,電子排布式為[Ar]3d54s1所以其價電子排布的軌道表示式,其原子的最外層電子數(shù)為1,未成對電子數(shù)分別為5。

(3)電子排布式為1s22s22p63s23p6某微粒的鹽溶液能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒是硫離子,這種微粒的符號是S2-, :s軌道只有1個伸展方向、p軌道有3個伸展方向,核外電子排布為1s22s22p63s23p6,涉及3s軌道、2p軌道,因此其核外電子云(軌道)的伸展方向有4;因此,答案是: S2-;4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中銅與硝酸反應(yīng)實驗,以探究化學(xué)實驗的綠色化。

1)實驗前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管cd的膠塞,加熱c,其目的是_________________________________。

2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗ac中加入2 mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是__________。

方案

反應(yīng)物


Cu、濃HNO3


Cu、稀HNO3


Cu、O2、稀HNO3

4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實驗證明酸性:HClH2CO3H2SiO3,則分液漏斗a中加入的試劑是___________,c中加入的試劑是_________,d中加入的試劑是_________;實驗現(xiàn)象為_______________________。

但此實驗存在不足之處,改進(jìn)的措施是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩基固溶體合金是一類重要的貯氫材料。某課外小組采用廉價原料 NH4VO3TiO2 Fe2O3,制出含VO2+、TiO2+ Fe3+的金屬鹽溶液,然后選擇氨水作沉淀劑進(jìn)行共沉淀反應(yīng),對共沉淀物[VO(OH)2Ti(OH)4、Fe(OH)3]進(jìn)行煅燒還原制備合金樣品。制備共沉淀物的裝置如下圖:

1)實驗中用濃氨水配制500mL2 mol·L1的稀氨水,需用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管和___、________。

2)裝置B的作用是_________。

3)制備VO2+時,用草酸將VO2+還原得VO2+。若把草酸改為鹽酸,也能得到VO2+,但會產(chǎn)生一種有毒氣體,該反應(yīng)的離子方程式為___________。

4)反應(yīng)過程需控制溫度為60℃,三頸燒瓶的加熱方式是________。

5)往三頸燒瓶中滴加含金屬離子的混合液,得懸濁液,取出充分沉降。

檢測上層清液是否含Fe3+的實驗方案是_______________

經(jīng)過濾、無水乙醇洗滌、低溫干燥,得共沉淀物。使用無水乙醇洗滌的優(yōu)點是_______

6)將(5)所得共沉淀物鍛燒并還原后得釩基固溶體合金。為測定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取50.60g產(chǎn)品溶于足量稀硫酸(其中V、Ti不溶),過濾,將濾液配成250.00mL,取25.00mL溶液,用0.1000mol·L1 酸性KMnO4溶液滴定,進(jìn)行平行實驗后,平均消耗KMnO4溶液的體積為20.00 mL。則產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過程中,溶液的pH隨時間t變化的曲線如圖所示,則下列說法中不正確的是 ( )

A. ApH小于7是因為Cu2水解使溶液顯酸性

B. BC段陽極產(chǎn)物是Cl2

C. 整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生O2

D. CD段電解的物質(zhì)是水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同質(zhì)量的(1O22CO23H2O其中,體積最大的是___,原子數(shù)最多的是___,分子數(shù)最多的是____;

2)常溫常壓下,相同體積的SO2O2,質(zhì)量之比為___,所含氧原子數(shù)之比為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)配平下列氧化還原反應(yīng)并回答相關(guān)問題:

3Cu+HNO3()=Cu(NO3)2+2NO↑+H2O___

①指出該反應(yīng)中的氧化劑___,氧化產(chǎn)物___

②當(dāng)參加反應(yīng)的HNO30.8mol時,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是___mol。

2)請用離子方程式或電離方程式表示下列過程:

NaOH在溶液中發(fā)生電離___

BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液___;

Na2CO3在溶液中發(fā)生電離___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,采用肼(N2H4)燃料電池為電源,用離子交換膜控制電解液中c(OH)制備納米Cu2O,其裝置如圖甲、乙。

①上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的____極(填“A”或“B”),該電解池中離子交換膜為_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

②該電解池的陽極反應(yīng)式為____________

③當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g Cu2O時,至少需要肼________ mol。

(2)利用下圖丙裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于_______處。若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清

苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

B

KI 溶液滴入 FeCl3 溶液中,加入 CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫色

還原性:Fe2+>I

C

向含酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液,紅色褪去

Na2CO3 溶液中存在水解平衡

D

某無色溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍(lán)

原溶液中一定無 NH4+

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g4C(s)+D(g),反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡,測得生成16 mol C,下列說法正確的是(

A. 2 min,D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol(L·min

B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40

C. 增大該體系的壓強,平衡不移動

D. 增加B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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