多晶硅生產(chǎn)工藝流程如下:

(1)粗硅粉碎的目的是     。分離SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法為      。
(2)900℃以上, H2與SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng):SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH >0,其平衡常數(shù)表達式為K =      。為提高還原時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有     
(3)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是      。
(4)SiCl4與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng),可以制得SiHCl3,其化學(xué)方程式為      。
(1)增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,充分反應(yīng)(2分)    蒸餾(2分)
(2)K=  (3分)    升高溫度或增大氫氣與 SiHC13的物質(zhì)的量之比或增大氫氣濃度(2分)
(3)HCl、H2(2分)
(4)3SiCl4+Si+2H2=4SiHCl3(2分)

試題分析: (1)粗硅粉碎長大了表面積,加快反應(yīng)速率;SiHCl3和SiCl4均為液態(tài)而且互相溶解,根們沸點不同,用蒸餾法分離。
(2)Si為固態(tài),表達式中無Si,使平衡向正反應(yīng)方向移動,能提高還原時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率。
(3))HCl、H2在流程中分別作反應(yīng)物和生成物,所以可循環(huán)使用。
(4)結(jié)合流程,對比SiHCl3和SiCl4,可得出反應(yīng)物還有和H2和Cl2,然后寫出化學(xué)方程式。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5,反應(yīng) 經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)在前50s的平均速率為
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,,則反應(yīng)的
C.相同溫度下,起始時向容器中充入、,達到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入、,達到平衡時,的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在一容積為2 L的密閉容器中,加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  ΔH<0 。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示,請回答下列問題:

(1)根據(jù)上圖,計算從反應(yīng)開始到平衡時,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為______________。
(2)該反應(yīng)達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率_________________。
(3)反應(yīng)達到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________。(填序號)
a.0.20 mol·L-1 b.0.12 mol·L-1 c.0.10 mol·L-1  d.0.08 mol·L-1
(4)請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_________,若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1   K2(填“>”、“="”" 或 “<” )。
(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1),請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,通入2 mol N2、3 mol H2進行反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),20 min后,N2的物質(zhì)的量為1.9 mol,1 h后測得容器內(nèi)氣體的壓強不再改變,且為反應(yīng)開始時壓強的0.8倍,則下列敘述正確的是(  )
A.1 h后反應(yīng)進行完全,容器中的N2濃度為0.55 mol·L-1
B.前20 min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·min-1
C.增加H2的濃度或降低溫度,平衡將向正反應(yīng)方向移動,且反應(yīng)速率均加快
D.當(dāng)容器內(nèi)壓強不改變時,說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后,t0時改變某一外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率( υ)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是
A.若a+b=c,則t0時只能是增大了容器的壓強
B.若a+b=c,則t0時只能是加入了催化劑
C.若a+b≠c,則t0時只能是加入了催化劑
D.若a+b≠c,則t0時只能是增大了容器的壓強

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來受到廣泛關(guān)注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品。在催化劑作用下,可由甲醇和CO2直接合成DMC:CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O,但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下,通過研究溫度、反應(yīng)時間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。計算公式為:TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。
(1)已知25℃時,甲醇和DMC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為△H1和△H2,則上述反應(yīng)在25℃時的焓變△H3=_____。
(2)根據(jù)反應(yīng)溫度對TON的影響圖(下左圖)判斷該反應(yīng)的焓變△H________0(填“>”、“=”或“<”),理由是________________________________。

(3)根據(jù)反應(yīng)時間對TON的影響圖(上右圖),已知溶液總體積10mL,反應(yīng)起始時甲醇0.25mol,催化劑0.6×10—5 mol,計算該溫度下,4~7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率:________;計算10 h時,甲醇的轉(zhuǎn)化率:________。
(4)根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖(下圖),判斷下列說法正確的是___  __。

a. 由甲醇和CO2直接合成DMC,可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源,在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義
b. 在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑,將提高該反應(yīng)的TON
c. 當(dāng)催化劑用量低于1.2×10—5 mol時,隨著催化劑用量的增加,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高
d. 當(dāng)催化劑用量高于1.2×10—5 mol時,隨著催化劑用量的增加,DMC的產(chǎn)率反而急劇下降

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為:CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下圖是乙烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系,下列說法正確的是(   )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.工業(yè)上采用7MPa左右,250~300℃,是綜合考慮反應(yīng)速率和乙醇的產(chǎn)率等因素的結(jié)果
C.相同溫度下,壓強越大,乙烯的轉(zhuǎn)化率越大,平衡常數(shù)越大
D.給予足夠的壓強和適當(dāng)?shù)臏囟,可實現(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 100%

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題:
(1) 830℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1,則6s時c(A)=________mol·L-1, C的物質(zhì)的量為______ mol;此時,正反應(yīng)速率_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反應(yīng)速率。
(2)在恒容密閉容器中判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為________(填正確選項前的字母):
a.壓強不隨時間改變     b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時間改變     d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   
(3)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為___________________。
(4)絕熱容器不與外界交換能量,在恒容絕熱條件下,進行2M(g)+N(g)2P(g)+Q(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),測得體系壓強升高,簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:__________________________________________________________________________________。
物  質(zhì)
M
N
P
Q
起始投料/mol
2
1
2
0
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

I. 一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)∶CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題:反應(yīng)達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K=      ,
(2)升高溫度,K值                 (填“增大”“減小”或“不變”).
II. 可逆反應(yīng):aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g);根據(jù)圖回答:

(1)壓強 P1比P2        (填大或小);(2)(a +b)比(c +d)       (填大或。;
(3)溫度t1℃比t2        (填高或低);(4)正反應(yīng)為          反應(yīng)。

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同步練習(xí)冊答案