【題目】氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤能溶解于水

A. ①②③ B. ②③ C. ③④ D. ③④⑤

【答案】B

【解析】試題分析：氯氣可以用來消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時(shí)，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠呼吸，從而達(dá)到滅鼠目的，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B．b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0.05 mol

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為40 mL

D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為10:9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氫氣的燃燒熱是285．8KJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ；

（2）1．6g液態(tài)化合物N2H4與液態(tài)H2O2恰好完全反應(yīng)生成兩種對(duì)環(huán)境友好的氣體，此時(shí)放出75KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；

（3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-aKJ/mol（視a為已知數(shù)）,請(qǐng)寫出稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；

（4）已知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92．4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2充入密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得放出的熱量始終小于92．4KJ。請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因 ；

（5）請(qǐng)仔細(xì)看圖，

根據(jù)蓋斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，A物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則ab（填“>、=、<”），簡(jiǎn)述其理由。

（2）在恒溫時(shí)，在固定容器中充入N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在達(dá)到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，反應(yīng)體系中NO2（g）的體積分?jǐn)?shù)將（增大、減小、不變）。

（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)和T的關(guān)系如下表所示：

T/℃

700

800

830

1000

1200[來

K

0．6

0．9

1．0

1．7

2．6

A．對(duì)于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡體系，升溫平衡向移動(dòng)。

B．達(dá)到平衡后，若壓縮容器的體積，正逆反應(yīng)速率的變化是。

C．對(duì)原平衡，在t0時(shí)升高溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪出速率變化圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．將pH＝4的某酸稀釋10倍，測(cè)得其pH＜5，則該酸為弱酸

B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：

c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：

（1）酸浸時(shí)，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是 ；

濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。

（2）加入FeS2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式為 。

（3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”時(shí)，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是 。檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的方法是 。

（4）煅燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

A．含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如下圖：

Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

（1）W在周期表中的位置為

（2）Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為

（3）寫出銅和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式

Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22

（4）Y最簡(jiǎn)氫化物的電子式為，實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：_____________，

（5）X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦（FeS2，鐵為+2價(jià)）與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1∶8，則HNO3的還原產(chǎn)物及反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子分別是

A. NO2 8e－ B. NO 15e－

C. N2O 32e－ D. N2O3 16e－

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