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7．下列說法正確的是（　�。�
A．飽和氯水中加水稀釋，促進氯水中水的電離
B．向氨水中加入氯化銨，由于氯化銨溶液呈酸性，所以溶液pH降低
C．碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡，若通入CO2，則平衡逆向移動
D．向氫氧化鎂懸濁液中加水稀釋，Mg（OH）2沉淀溶解平衡正向移動，但c（Mg2+）降低

分析 A．飽和氯水中加水稀釋，酸性減弱，促進水的電離；
B．向氨水中加入氯化銨，增大銨根離子濃度，抑制一水合氨的電離；
C．二氧化碳與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，平衡正向移動；
D．加水稀釋，Mg（OH）2沉淀溶解平衡正向移動，但溶液為氫氧化鎂飽和溶液，溶液濃度不變．

解答 解：A．飽和氯水中加水稀釋，酸性減弱，促進水的電離，故A正確；
B．向氨水中加入氯化銨，增大銨根離子濃度，抑制一水合氨的電離，所以溶液pH降低，故B錯誤；
C．二氧化碳與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，平衡正向移動，故C錯誤；
D．加水稀釋，Mg（OH）2沉淀溶解平衡正向移動，但溶液為氫氧化鎂飽和溶液，溶液中c（Mg2+）不變，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查平衡移動原理的應用，B選項為易錯點，注意影響平衡移動的主要因素與次要因素，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）已知拆開1mol H2、1mol O2和液態(tài)水中1mol O-H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJ•mol-1．則CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-93kJ•mol-1
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①該反應平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖1所示．該反應的△H＜0，（填“＞”或“＜”）．若溫度不變，減小反應投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，則K將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明上述可逆反應達到化學平衡的是ABC．
A．二氧化碳的濃度           B．容器中的壓強
C．氣體的密度               D．CH3OCH3與H2O的物質的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時，則溶液中c（CO32-）=2.8×10-4mol/L．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]
（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖2所示：請寫出電解過程中Y 電極附近觀察到的現象Y電極附近溶液中有氣體產生，上部分呈黃綠色；當燃料電池消耗2.8L O2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=14（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果．下列圖象描述正確的是（　�。�
A．根據圖1可判斷可逆反應“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＜0
B．圖2可能表示壓強對可逆反應 A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
C．圖3可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D．根據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為：CuFeS2+O2→Cu2S+FeS+SO2則下列說法正確的是（　　）
A．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，硫元素既被氧化又被還原
B．每生成1molSO2轉移6mol電子
C．SO2既是氧化產物又是還原產物，FeS只是還原產物
D．每轉移1.2 mol電子，有0.3 mol氧氣被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同條件下（溫度T℃），發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）乙容器中，平衡后物質B的轉化50%；
（2）x=1；
（3）T℃時該反應的平常常數為2；
（4）甲容器中可以判斷已經達到平衡的標志是BD；
A．v（A）=c（C）                 B．容器中壓強不變
C．容器中混合氣體的密度不變      D．容器中A的體積分數不變．
（5）下列說法正確的是C．
A．向平衡后的乙容器中沖入氦氣可使c（A）增大
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內相同
C．若想甲容器中再沖入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1
D．若甲容器為等壓可變容器，則甲中沖入惰性氣體，則c（A）減小，平衡正向移動，v（正）、v（逆）減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方案中，不能測定Na2C03和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是（　�。�
A．取a克混合物充分加熱，得b1克固體
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b2克固體
C．取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b3克
D．取a克混合物與足量Ba（0H）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b4克固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．使用容量瓶、量筒、滴定管等儀器時，先用水洗后還需待裝液潤洗
B．洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上（已放置在漏斗中），邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗
C．為提升燃料電池的效率，通�？梢杂肒NO3代替蒸餾水，同時作電極的碳棒先灼燒，然后投入到冷水中，反復3-5次
D．在制取乙酸乙酯的實驗中，收集乙酸乙酯的試管中加的是飽和Na2CO3溶液，而且導管直接插入到飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中放出nLH2，則轉移電子數為$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$
B．0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的離子數約為0.03NA
C．9gD2O中含有的電子數為5NA
D．120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．足量的鹽酸與下列物質反應，得到同溫同壓下氣體體積相同的一組物質是（　�。�
A．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3B．等物質的量的Al和CaCO3
C．等質量的Na和MgD．等質量的Na2CO3和NaHCO3

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