【題目】按照如圖所示接通線路,反應(yīng)一段時(shí)間后,根據(jù)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題(假設(shè)所提供的電能可以保證反應(yīng)順利進(jìn)行).
(1)標(biāo)出電極名稱:Zn;C(連Zn)
(2)U型管中觀察到的現(xiàn)象是 , 寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式:
(3)如果小燒杯中有0.508g碘析出,則燒杯中負(fù)極減輕

【答案】
(1)負(fù)極;陰極
(2)左側(cè)管內(nèi)有黃綠色氣體逸出,右側(cè)管內(nèi)有無(wú)色氣體逸出,右側(cè)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色;2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2
(3)0.13g
【解析】解:(1)左裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),則為原電池,Zn易失電子作負(fù)極,右裝置為電解池,C(連Zn)為陰極,所以答案是:負(fù)極;陰極;(2)左裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),則為原電池,Zn易失電子作負(fù)極、Pt作正極,B為電解池,左邊C為陽(yáng)極,陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為2Cl﹣2e=Cl2↑、陰極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2↑+2OH,陽(yáng)極上氯離子放電生成黃綠色氣體,陰極上生成無(wú)色氫氣且溶液呈堿性,堿遇酚酞試液變紅色,所以U型管中看到的現(xiàn)象是:左側(cè)管內(nèi)有黃綠色氣體逸出,右側(cè)管內(nèi)有無(wú)色氣體逸出,右側(cè)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,

所以答案是:左側(cè)管內(nèi)有黃綠色氣體逸出,右側(cè)管內(nèi)有無(wú)色氣體逸出,右側(cè)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色;2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑;(3)如果小燒杯中有0.508g碘析出,析出碘的物質(zhì)的量= =0.002mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2×0.002mol=0.004mol,串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等,所以消耗Zn的質(zhì)量= ×65g/molg=0.13g,

所以答案是:0.13g.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1

4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S) △H2

則Zn(s)+Ag2O(s)=2Ag(s)+ZnO(s),△H值為

A. △H2-△H1 B. △H2+△H1 C. (△H1-△H2) D. (△H2-△H1)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=﹣746.4kJmol﹣1 . 起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol,10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得N2為1mol.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是(  )
A.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1molL﹣1s﹣1
B.達(dá)到平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率將減小,逆反應(yīng)速率將增大
C.達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率的關(guān)系有:v(CO)=2v(N2
D.保持容器體積不變,往容器中充入1mol O2 , 正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向1 L pH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2 . 通入CO2的體積(V)與溶液中水電離出的c(OH)的關(guān)系如圖所示.下列敘述不正確的是( 。
A.d點(diǎn)溶液中:c(Na+)═2c(CO32)+c(HCO3
B.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32
C.b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10﹣7molL﹣1
D.a點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10﹣10molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原電池的裝置如圖所示,看到b極上有紅色金屬析出,回答下列問(wèn)題:

①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬,則活動(dòng)性a____b(填>、<或=);

②電路中的電子從____經(jīng)導(dǎo)線流向_____(填a或b);

③溶液中的SO42-________極移動(dòng)(填a或b);

④若兩電極分別是Al和C,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 4.6g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2,轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)電子

B. 1L 0.1molL-1NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L Cl2通入水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 100g 46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】減少二氧化碳的排放,氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項(xiàng)重要的熱點(diǎn)課題.
(1)Ⅰ.CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H 在0.1MPa時(shí),按n(CO2):n(H2)=1:3投料,圖1所示不同溫度(T)下,平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系.
①該反應(yīng)的△H0(填“>”、“=”或“<”).
②曲線b表示的物質(zhì)為
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是
(2)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如圖2所示. b為電源的極,電解時(shí),生成乙烯的電極反應(yīng)式是
(3)Ⅱ.用活性炭還原法可以處理氮氧化物.如反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=Q kJmol﹣1 . 在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間(min)
濃度(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(答一種即可).
(4)Ⅲ.工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的SO2 , 分別生成NaHSO3、NH4HSO3 , 其水溶液均呈酸性.相同條件下,同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO32)較小的是 , 用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g),保持容器體積不變,通入氫氣可使平衡體系顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T K時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2,反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

t / s

0

2

4

6

8

n(Cl2) / mol

0

0.16

0.19

0. 20

0.20

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2) =0.11mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0

C. T K時(shí)起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO,達(dá)到平衡前v>v

D. T K時(shí)起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%

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