【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是( )

A. 2,23,3一四甲基丁烷 B. 2,3,4一三甲基戊烷

C. 3,4一二甲基己烷 D. 2,5一二甲基己烷

【答案】D

【解析】試題分析:等效氫應(yīng)有以下三種情況:同一碳原子上的氫原子等效;同一碳原子的甲基上的氫原子等效;關(guān)于鏡面對(duì)稱(chēng)碳原子上的氫原子等效,根據(jù)以上原則,可判斷出A1種;B4種;C4種;D3種,化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰說(shuō)明有機(jī)物中含有三種等效氫原子,故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列混合物能夠用過(guò)濾法分離的是

A.汽油和水 B.食鹽和蔗糖 C.泥沙和食鹽 D.銅粉和鋁粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.在一定條件下,將1.00molN2(g)3.00molH2(g)混合于一個(gè)10.0L密閉容器中,在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3(g)的平衡濃度如圖所示.其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。

(1)當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí),平衡常數(shù)關(guān)系K1___________K2(,“=”),焓變△H___________0(”)

(2)該反應(yīng)在T1溫度下5.0min達(dá)到平衡,這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為___________,N2的轉(zhuǎn)化率___________;

(3)T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=___________;

(4)T1溫度時(shí),若測(cè)得高爐中c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)___________(填是或否),此時(shí)反應(yīng)速率是v___________v(填>,<,=);

Ⅱ.根據(jù)最新研究報(bào)道,在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)。

(1)此反應(yīng)的△S 0(”)。

已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H="-a" kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ="-b" kJ·mol-1CO的燃燒熱△H ="-c" kJ·mol-1。

(2)寫(xiě)出消除汽車(chē)尾氣中NO2的污染時(shí),NO2CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 100mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

B. 1mol/LNaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為小于NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L NO11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

D. O2O3的混合物共3.2g,其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)除去鐵粉中混有的鋁粉選用試劑:___________,離子方程式:___________。

(2)盛放燒堿等堿性溶液不宜用磨口玻璃塞,相應(yīng)的離子方程式為:___________。

(3)用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的方程式為___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室配制好的硅酸鈉溶液保存過(guò)程中變質(zhì)相應(yīng)化學(xué)方程式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀(guān),廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中.從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:

(1)過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為

(2)過(guò)程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根).請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因

(3)碳酸鈉溶液在過(guò)程IIIIV中所起作用有所不同,請(qǐng)分別用離子方程式表示在過(guò)程III、IV中起的作用:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)幾千萬(wàn)種物質(zhì),對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi),有利于我們的學(xué)習(xí).下列物質(zhì)的分類(lèi)不正確的是(
A.SO2(氧化物)
B.碘酒(單質(zhì))
C.HNO3(含氧酸)
D.氯水(混合物)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí),維持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9,則下列說(shuō)法正確的是( )

Amnp Bmnp

C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) DC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,裝置如下圖所示(夾持儀器略去)。主要步驟如下:

步驟l:三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚,裝置B中加入適量的液溴。

步驟2:緩慢通入干燥的氮?dú),直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。

步驟3:反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過(guò)濾,將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4:常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過(guò)濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。

已知:①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5

請(qǐng)回答:

(1)儀器A的名稱(chēng)是___________,它在實(shí)驗(yàn)中的作用是____________。

(2)步騾2中,可以將B裝置中的溴完全導(dǎo)入三頸瓶中的原因是_______;該實(shí)驗(yàn)如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中,其后果是_____________。

(3)步騾3中,第一次過(guò)濾得到的固體物質(zhì)是______;根據(jù)步驟3、4,請(qǐng)總結(jié)出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì):_________。

(4)請(qǐng)根據(jù)Mg的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明O2的氧化性比N2的強(qiáng):________。

(5)將步驟得到的產(chǎn)品在干燥器中冷卻到室溫后,稱(chēng)量,其質(zhì)量為61.4g。則該實(shí)驗(yàn)制取MgBr2的產(chǎn)率是_____________。

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