【題目】a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。己知：

（1）a、c 均能與稀硫酸反應放出氣體

（2）b與d 的硝酸鹽反應，置換出單質d

（3）c與強堿反應放出氣體

（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化

由此判斷a、b、c、d、e依次為：( )

A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C. Al、Cu、Mg、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe

【答案】B

【解析】c與強堿反應放出氣體，在高中階段學過的能和強堿反應生成氫氣的金屬為鋁，則c是鋁，c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，為鐵和鋁，則e是鐵，a、c均能與稀硫酸反應放出氣體說明a和c的活動性順序位于氫元素之前，則a是鎂，b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d，說明b的金屬性比d強，銅的活動性大于銀，所以b是銅，d是銀，所以a、b、c、d、e分別為：Mg、Cu、Al、Ag、Fe；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近來，“PM 2．5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野�！癙M 2．5”是指大氣中直徑小于或等于2．5微米（1微米=10-6米）的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。而“PM 2．5”是形成“霧霾”的原因之一。下列有關說法中，正確的是

A．霧霾沒有可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

B．“PM 2．5”沒有必要納入空氣質量評價指標

C．霧霾天氣不會危害人體健康

D．實施綠化工程，可以有效地防治“PM 2．5”污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．將0.1molFeCl3溶液于1L水中，所得溶液含F(xiàn)e3+離子數(shù)目為0.1NA

B．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA

C．常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

D．在高溫下，有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應，轉移電子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))

A. 若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿

B. 若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6

C. 若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素

D. 若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表中完整周期元素的性質，在下列空格中填上適當?shù)脑胤枴?放射性元素除外)

(1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是______，第一電離能最大的元素是______。

(2)在元素周期表中，電負性最大的元素是________，電負性最小的元素是________。

(3)最活潑的金屬元素是______。

(4)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是________　。

(5)第2、3、4周期原子中p軌道半充滿的元素是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L-1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B. YZ2溶于水形成的溶液具有較強的氧化性

C. 1molWM溶于足量水中完全反應共轉移2mol電子

D. 由X、Y、Z、M四種元素不能形成的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，1.12 L戊烷所含共價鍵數(shù)目為0.8NA

B. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數(shù)為0.2NA

C. 2.2 gD218O與T2O的混合物中所含質子數(shù)、中子數(shù)均為NA

D. 一定量的濃硫酸與足量鋅共熱，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列各組分子中屬于非極性分子的是________，屬于極性分子的是________。

①H2O　②CO2　③HCl　④CCl4　⑤NH3　⑥CO ⑦CH4　⑧HClO

(2)已知NH3分子可與Cu2＋形成配合物離子[Cu(NH3)4]2＋，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是________。

①NaOH　②NH3　③CuO　④BaCl2　⑤Cu(OH)2　⑥CuCO3

(3)下列說法正確的是________。

①互為手性異構體的分子互為鏡像

②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子

③手性異構體分子組成相同

④手性異構體性質相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl﹣）、O3（1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O）等物質常被用作消毒劑．等物質的量的上述物質消毒效率最高的是 （填序號）。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（2）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，則生成物A的化學式為 ，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是 。

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2 → ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）。在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉移的電子個數(shù)約為 。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是 （用離子方程式表示）。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式 。

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