【題目】將100mL0.1mol/L的BaCl2溶液與50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，假設混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和，則混合溶液中Cl-的濃度是（ ）

A.0.2mol/LB.0.01mol/LC.0.1mol/LD.0.02mol/L

【答案】A

【解析】

計算溶液中氯離子物質(zhì)的量，假設混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和，則得到混合溶液中氯離子濃度c=。

100mL0.1mol/L的BaCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量=0.1L×0.1mol/L×2=0.02mol，50mL0.2mol/L的NaCl溶液中氯離子物質(zhì)的量=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，假設混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和，則混合溶液中Cl的濃度==0.2mol/L，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制汞的過程是：焙燒辰砂(主要含HgS)，發(fā)生反應：HgS＋O2Hg＋SO2還原出的汞呈氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。其流程如圖，下列說法不正確的是

A. 洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

B. HgS＋O2Hg＋SO2屬于置換反應

C. 含汞煙氣必須處理達標后才能排放

D. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)利用如圖裝置，進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。

②為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，濃度均為0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類不同

C.c(OH-)前者小于后者

D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32-)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關敘述錯誤的是

A. 常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5

B. a點時，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常溫下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為__________________，物質(zhì)的量之比為____________，原子總數(shù)之比為____________，摩爾質(zhì)量之比為__________，質(zhì)量之比為________________，密度之比為______________。

(2)現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為________，碳原子和氧原子的個數(shù)比為________，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。

(3)12.4gNa2X中含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是________，X的相對原子質(zhì)量是________。

(4)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是______，氧氣的質(zhì)量是_______。

(5)某元素的一個原子的質(zhì)量為ag，一個12C原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值可表示為______________或_______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下：

（氯化鐵）熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

（氯化亞鐵）熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：

（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。

（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________________________。

（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，實驗現(xiàn)象是__________________________________。

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。

則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。

（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進措施。

①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將12.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應完全后得到氫氣11.2L（標準狀況），該混合物的組成可能是（ ）

A.鈣和鋅B.鎂和銅C.鋁和鎂D.鈉和鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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