【題目】鐵電池是一種新興的化學(xué)電源，總反應(yīng)方程式：3Zn+2FeO42﹣+8H2O＝3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH﹣，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A. Zn 極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電解質(zhì)溶液中電子由左側(cè)向右側(cè)轉(zhuǎn)移

C. 正極的電極反應(yīng)式：FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe(OH)3+5OH﹣

D. 反應(yīng)一段時(shí)間后，Zn 極質(zhì)量減少 6.5g，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變?nèi)詾?/span> 100 mL，則 OH﹣濃度約增大了 1.33 molL﹣1

【答案】B

【解析】

A、Zn 為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故 A 正確；

B、電解質(zhì)溶液中沒有電子定向遷移，故 B 錯(cuò)誤；

C、正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合總方程式可知，正極反應(yīng)式為 FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe(OH)3+5OH﹣， 故 C 正確；

D、據(jù)總反應(yīng)方程式：3Zn+2FeO42﹣+8H2O＝3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH﹣可知，每有 3molZn反應(yīng)生成 4mol 氫氧根離子，6.5gZn 為 0.1mol，生成氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.4/3mol，增大的氫氧根離子的濃度為＝1.33 molL﹣1，故 D 正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

K=1.6×10-5

H2C2O4

H2C2O4H++ HC2O4-

HC2O4- H++ C2O42-

K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-

K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11

H2S

H2SH＋＋HS－ HS－H＋＋S2－

K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－15

回答下列問題:

(1)某溫度下，純水中的c（H+）=2．0×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中c（OH-）為_______mol/L；此時(shí)溫度__________25 ℃（填“大于”，“小于”或“等于”），若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5．0×10-6mol/L，則由水電離出的c（H+）為______mol/L。

(2)下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是______。

A．HCO3- B． C2O42- C． S2－ D．CH3COO-

(3)該溫度下1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=_____span> mol·L-1 　

(4)常溫下，加水稀釋0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液，下列說法正確的是（______）

A．溶液中n(H＋)×n(OH－)保持不變

B．溶液中水電離的c(H＋)×c(OH－)保持不變

C．溶液中c(HC2O4-)/c(H2C2O4)保持不變

D．溶液中c(OH－)增大

(5)將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.

B.單位時(shí)間生成的同時(shí)生成

C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.9 g D2O中含有的電子數(shù)為5NA

B.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

C.1 mol C2H6分子中含共價(jià)鍵總數(shù)為6NA

D.7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A. 溶液中粒子的數(shù)目減小

B. 再加入 CH3COONa 固體能促進(jìn)醋酸的電離

C. 稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，下列說法正確的是

A. pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12 mol·L-1，將溶液稀釋為原體積的10倍后c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1

B. pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水電離出的 c(H+)>10-7 mol·L-1

C. pH=2的鹽酸、pH=2的醋酸中由水電離出的c(H+)均為10-12 mol·L-1

D. pH=11和pH=13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)= mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是

A. a-b-c-d-e-f-g-hB. a-c-b-d-e-h-i-f

C. a-d-e-c-b-h-i-gD. a-e-d-c-b-h-i-g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它一般不可能具有的性質(zhì)是

A. 易溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑

B. 在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)煙道氣中進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。

I. 還原法

(1)一定條件下，由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示，每生成，該反應(yīng)__________(填“放出”或“吸收”)的熱量為____________。

(2)在絕熱恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________，對(duì)此反應(yīng)下列說法正確的是_________。

a.若混合氣體密度保持不變，則已達(dá)平衡狀態(tài)

b.從反應(yīng)開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

c.達(dá)平衡后若再充入一定量，平衡常數(shù)保持不變

d.分離出，正、逆反應(yīng)速率均保持不變

(3)向恒溫恒容密閉容器中通入和，分別進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是____________(填“”、“”或“”)；實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至平衡時(shí)，反應(yīng)速率______________。

II.溶液吸收法

常溫下，用溶液吸收的過程中，溶液隨吸收物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。

(4)常溫下，的二級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值為_________________。

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