Question

已知H₂O₂的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)H₂O₂的結(jié)構(gòu)的說法中不正確的是（　�。�

• A、分子的正、負電荷重心不重合
• B、H₂O₂分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵
• C、H₂O₂是極性分子
• D、H₂O₂分子間不可能形成氫鍵

Answer 1

考點：過氧化氫

專題：

分析：A．根據(jù)圖象知，雙氧水分子的正負電荷重心不重合；
B．H₂0₂氧原子和氧原子之間形成的是非極性共價鍵；
C．正負電荷重心不重合的分子為極性分子；
D．氫原子與電負性大、半徑小的原子X（氟、氧、氮等）以共價鍵結(jié)合，若與電負性大的原子Y（與X相同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵．

解答： 解：A．雙氧水分子空間構(gòu)型是二面角構(gòu)型，所以正負電荷重心不重合，故A正確；
B．H₂0₂是共價化合物，氫原子與氧原子之間形成的是極性共價鍵，氧原子和氧原子之間形成的是非極性共價鍵，故B正確；
C．根據(jù)圖象知，該分子正負電荷重心不重合，為極性分子，故C正確；
D．H₂O₂分子中羥基上 氫原子與另一個分子的氧原子可能形成氫鍵，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了分子極性、化學鍵的判斷，為高考頻點，根據(jù)其空間構(gòu)型分析解答，難度不大．