【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料,下列物質(zhì)屬于合金的是
A.鋼B.銅C.金剛石D.磁性氧化鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl3,學(xué)名三氯化鐵,是黑棕色結(jié)晶,主要用于金屬蝕刻,污水處理等。解答下列問題。
(1)按照物質(zhì)的分類方法,FeCl3應(yīng)屬于_________。
①酸 ②氯化物 ③混合物 ④鹽 ⑤化合物 ⑥電解質(zhì) ⑦易溶物
A.②③④⑤⑥⑦ B.①④⑥⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.④⑤⑥⑦
(2)0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=_____mol/L。測得200mL某濃度FeCl3溶液中Cl-的質(zhì)量為21.3g,則此溶液中c(Fe3+) =____________mol/L.
(3)將50mL 0.1mol/L FeCl3和50mL 0.5mol/L CaCl2混合后,其溶液的體積變?yōu)槎叩捏w積之和,則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L.
(4)芳香族化合物A的分子式為C7H8O,A中加入FeCl3溶液顯紫色,且苯環(huán)上的一氯代物只有二種,A的結(jié)構(gòu)簡式為________,寫出A與濃溴水反應(yīng)的方程式________。
(5)FeCl3可制備氫氧化鐵膠體處理污水,處理污水時(shí)發(fā)生了__________(物理或化學(xué))變化。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅,下列污染現(xiàn)象中主要與排放CO2有關(guān)的是
A.臭氧空洞B.白色污染C.溫室效應(yīng)D.酸雨
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【題目】在25 ℃,,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L-1) | 1 | 2 | 0 |
平衡濃度/(mol·L-1) | 0.6 | 1.2 | 0.8 |
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為40%
B. 反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為0.74
C. 其它條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)能使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)也增大
D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期M、N兩種元素對(duì)應(yīng)的簡單離子分別為mMa+、n Nb-,若離子的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是( )
A. 原子半徑:M < NB. 離子半徑:M < N
C. 原子序數(shù):M > ND. 主族序數(shù):M < N
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,推出圖中標(biāo)記的11種元素,回答下列問題:
(1)⑤元素形成的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)④的氣態(tài)氫化物的電子式為_____。
(3)在11種元素中,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______。(填化學(xué)式)
(4)⑧⑨兩種元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性較強(qiáng)的是________。(填化學(xué)式)
(5)③的單質(zhì)可以和⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng),請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(6)⑦在元素周期表中的位置是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某陰離子Rn- 的核外共有x個(gè)電子,核內(nèi)有a個(gè)中子,則R的質(zhì)量數(shù)為( )
A. a+x-n B. a+x+n C. a-x-n D. a-x+n
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水,且能做凈水劑。為測定該晶體中鐵的含量,做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:稱量5.6g草酸鐵晶體,配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
步驟2:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,先加足量稀H2SO4酸化,再滴加KMnO4溶液,反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應(yīng)后的溶液加鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾、洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí)溶液仍呈酸性。
步驟3:用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。
重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次,分別滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液為V2、V3 mL。
記錄數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | KMnO4溶液的濃度(mol/L) | KMnO4溶液滴入的體積(mL) |
1 | 0.0200 | V1 = 20.02 |
2 | 0.0200 | V3 = 19.98 |
3 | 0.0200 | V2 = 23.32 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________(用離子方程式表示)。
(2)步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________。
(3)加入鋅粉的目的是______________________________。
(4)步驟3滴定時(shí)滴定終點(diǎn)的判斷方法是_____________________________________________。
(5)在步驟3中,下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有______。
A.滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
B.滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
C.讀取KMnO4溶液體積時(shí),滴定前平視,滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)
D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出.
(6)實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的含量為_________。
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