【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.工業(yè)合成氨：500℃比室溫更有利

B.SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣

C.對于反應2NO2(g) N2O4(g)，增大壓強，體系顏色變淺

D.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

【答案】A

【解析】

A. 合成氨反應為放熱反應，升高溫度不利用平衡向正方向移動，但主要考慮催化劑的活性和反應速率，與平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；

B. 存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），加入過量的空氣，平衡向正反應方向移動，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特利原理解釋，故B正確；

C. 2NO2(g) N2O4(g)，增大壓強，反應朝體積減少方向進行，也就是向右進行，二氧化氮體積分數(shù)減少，顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；

D. 氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，飽和氯化鈉中氯離子濃度較大，平衡左移，可抑制氯氣的溶解，可用勒夏特列原理解釋，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。

下列推斷不正確的是

A. 無色溶液B的pH≥7

B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D. 在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室按如下裝置測定純堿(含少量 NaCl)的純度。下列說法錯誤的是

A. 實驗前， 應進行氣密性檢查

B. 必須在裝置②、 ③間添加吸收 HCl 氣體的裝置

C. 裝置④的作用是防止空氣中的 CO2進入裝置③與 Ba(OH)2 溶液反應

D. 反應結(jié)束時,應再通入空氣將裝置②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到裝置③中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

Ⅱ．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是______________。

（2）吸收塔中的原料B可以選用_____________(填字母序號)。

A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液

（3）某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98％的濃硫酸反應速率快，其原因是_____________。裝置B的作用是______________。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+SNa2S2O3 。

（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體D是一種紅色氧化物。

（1）混合氣體A通入足量NaOH溶液后，溶液B中屬于鹽的溶質(zhì)有___________________。

（2）白色沉淀C中加入鹽酸的實驗現(xiàn)象為____________________________________。

（3）固體D與HCl溶液反應的離子方程式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行如下反應 X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能為

A. Y2為0.4mol/LB. Z為0.3mol/L

C. X2為0.2mol/LD. Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術成為科學研究的熱點�；卮饐栴}：

(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) +2H2O(g)。如圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系：可知反應平衡常數(shù)K（300℃）_________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比的數(shù)據(jù)計算c(HCl)：c(O2) = 1：1的數(shù)據(jù)計算K（400℃）=________________（列出計算式即可）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)：c(O2) 過低、過高的不利影響分別___________________________、____________________________。

(2)在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是__________________________、___________________________________。（寫出2種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實驗完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是

A.B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HCl

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4>Cl2

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置用環(huán)己醇制備環(huán)己烯，裝置如圖1所示。

已知：+H2O。

密度/ g·cm－3

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①試管A中碎瓷片的作用是___，導管B除了導氣外還具有的作用是__。

②將試管C置于冰水中的目的是__。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在___(填“上”或“下”)層，分液后用___(填字母)洗滌。

a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液

②再將提純后的環(huán)己烯按如圖2所示裝置進行蒸餾，冷卻水從__(填字母)口進入，目的是___。蒸餾時要加入生石灰，目的是___。

③收集產(chǎn)品時，應控制溫度在___左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是___(填字母)。

a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實際用量多了

c.制備粗產(chǎn)品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下用來區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的試劑或方法中，合理的是__(填字母)。

a.酸性高錳酸鉀溶液 b.金屬鈉 c.測定沸點

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