Question

11．A、B、C、D均為短周期元素．A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B₂A．A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA₂．B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X．B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y．Y溶于水能完全電離．已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等．請回答：
（1）甲的電子式為．
（2）常溫下，aL pH為2的Y溶液與bL pH為12的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液pH=3，則a：b=11：9．
（3）X溶于水后發(fā)生電離，寫出電離方程式NH₃•H₂O?NH₄⁺+NH₂^-，已知X在液態(tài)時和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子．請寫出它的電離方程式：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．
（4）X與甲在一定條件下可發(fā)生反應，生成無污染的產(chǎn)物，寫出反應的化學方程式2NH₃+3H₂O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D均為短周期元素，A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B₂A，則甲、乙分別為H₂O₂、H₂O，故A為O、B為H元素；由B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X，中學階段堿性氣體只有NH₃，則D為N元素；A（O）與D（N）可形成氣態(tài)化合物NO、NO₂，滿足條件；B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y溶于水能完全電離，則Y為HCl，C為Cl元素；通過驗證NH₃分子與H₂O分子中的電子數(shù)相等，HCl分子與H₂O₂分子中的電子數(shù)相等，據(jù)此據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D均為短周期元素，A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B₂A，則甲、乙分別為H₂O₂、H₂O，故A為O、B為H元素；由B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X，中學階段堿性氣體只有NH₃，則D為N元素；A（O）與D（N）可形成氣態(tài)化合物NO、NO₂，滿足條件；B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y溶于水能完全電離，則Y為HCl，C為Cl元素；通過驗證NH₃分子與H₂O分子中的電子數(shù)相等，HCl分子與H₂O₂分子中的電子數(shù)相等，
（1）甲為H₂O₂，屬于共價化合物，其電子式為，
故答案為：；
（2）常溫下，aL pH=2的Y（HCl）溶液與bL pH=12的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液pH=3，則：$\frac{0.01mol/L×aL-0.01mol/L×bL}{aL+bL}$=0.001mol/L，整理可得a：b=11：9，
故答案為：11：9；
（3）X為NH₃，氨氣溶于水形成NH₃•H₂O，NH₃•H₂O為弱堿，在溶液中部分電離，其電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
液態(tài)NH₃類似H₂O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則產(chǎn)生的兩種離子為NH₄⁺、NH₂^-，其電離方程式為2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；
（4）X為氨氣，甲為雙氧水，在一定條件下二者可發(fā)生反應生成無污染的產(chǎn)物，產(chǎn)物應該為氮氣和水，反應方程式為：2NH₃+3H₂O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N₂+6H₂O，
故答案為：2NH₃+3H₂O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N₂+6H₂O．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．