【題目】下列物質(zhì)含分子數(shù)最多的是( )
A.0.8molSO2 B.1.806×1023H2O C.11.2gCO D.32gSO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果,下列圖像描述正確的是
A. 圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
B. 圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,且甲的壓強(qiáng)大
C. 圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系
D. 圖④表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線,0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045 mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用控制n(H2S):n(FeCl3)=1:2反應(yīng)得到的產(chǎn)物再用電解法制氫,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)的說法錯誤的是( )
A. 惰性電極a發(fā)生氧化反應(yīng)
B. Fe(OH)3膠體中滴加溶液X,先有沉淀后沉淀溶解
C. 溶液Y加熱蒸發(fā)灼燒最終得到Fe2O3
D. 電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下圖:
已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
(1)寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________。
(2)操作a為冷卻、研磨,其中研磨的目的是________________________。
(3)浸出過程中,NaFeO2可完全水解,水解反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(4)操作b的名稱是_________,所用的玻璃儀器有___________、__________和燒杯。
(5)“碳化”時生成沉淀,沉淀的化學(xué)式為________________。
(6)上述過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取漂白粉,據(jù)此回答下列問題:
(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是
(3)C裝置的作用是 。
(4)家庭中使用漂白粉時,為了增強(qiáng)漂白能力,可加入少量的物質(zhì)是( )
A.食鹽 B.純堿 C.燒堿 D.食醋
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先 ,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是 ,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見
【方案2】用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是 。
a.CCl4 b.H2O
c.NH4Cl溶液 d.苯
(5)若m g樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度:
(6)步驟②生成沉淀的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a點(diǎn)時:c(Na+)>c(CO32-)>c (HCO3-)>c(OH-)
B.b點(diǎn)時:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.水電離程度由大到小的順序?yàn)椋?/span>a>b>c>d
D.d點(diǎn)時:c(H+)>c(HCO3-)=c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJmol-1,達(dá)到平衡后,體積不變時,以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 。
A.增加碳的用量 B.升高溫度 C.用CO吸收劑除去CO D.加入催化劑
(2)已知,C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=+172.5kJmol-1
則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H= kJmol-1。
(3)CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇(CH3OH),甲醇是一種燃料,可利用甲醇設(shè)計(jì)一個燃料電池,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,該電池負(fù)極反應(yīng)式為 。
(4)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
①其它條件不變,降低溫度,達(dá)到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
②該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;
③其它條件不變,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
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