6．下列離子檢驗(yàn)的正確的是（　�。�
A．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有一定有CO32-
B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有Cl-
D．分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開(kāi)

分析 A、含有碳酸根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子的溶液滴入稀鹽酸，可以生成無(wú)色氣體二氧化碳、二氧化硫；
B、鈣離子、鋇離子等都可以和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生溶于鹽酸的白色沉淀：碳酸鈣或是碳酸鋇；
C、和硝酸銀溶反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的離子可以是硫酸根、碳酸根、亞硫酸根離子等；
D、含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，加入NaOH溶液可以產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，據(jù)此鑒別物質(zhì)．

解答 解：A、含有碳酸根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子的溶液滴入稀鹽酸，可以生成無(wú)色氣體二氧化碳、二氧化硫，溶液中滴入稀鹽酸，生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有碳酸根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子中的至少一種，故A錯(cuò)誤；
B、鈣離子、鋇離子等都可以和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生溶于鹽酸的白色沉淀：碳酸鈣或是碳酸鋇，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則溶液中含有鈣離子或是鋇離子中的至少一種，故B錯(cuò)誤；
C、加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則含有的離子可以是硫酸根、碳酸根、亞硫酸根離子中的至少一種，故C錯(cuò)誤；
D、含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，加入NaOH溶液可以產(chǎn)生不同的現(xiàn)象：白色沉淀、藍(lán)色沉淀、無(wú)現(xiàn)象，可以進(jìn)行鑒別，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)探究、離子檢驗(yàn)等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化合物在加熱時(shí)不能與新制Cu（OH）2反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CHOB．CH3CH2OHC．HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH218O所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1mol的-OH與1mol的OH-所含電子數(shù)均為10NA
C．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NA
D．Na2O2的反應(yīng)中，每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
ab
cd
efghi
j
（1）請(qǐng)寫出j原子外圍電子排布式3d74s2．
（2）c、d原子半徑大小c＞d，第一電離能大小關(guān)系是c＞d，
電負(fù)性大小關(guān)系是c＜d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）j元素在元素周期表中位于四周期Ⅷ族，又已知NH3•H2O的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理結(jié)構(gòu)是b （填序號(hào)，見(jiàn)圖）．
（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對(duì)核外電子的吸引力 ②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ•mol-）：
鋰XY
失去第一個(gè)電子519502580
失去第二個(gè)電子729645701820
失去第三個(gè)電子1179969202750
失去第四個(gè)電子955011600
表中X、Y可能分別為以上元素中的Na、Al（填寫元素符號(hào)）．
（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為1；該元素與元素a形成的分子X(jué)的空間構(gòu)型為三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．將8.1g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，計(jì)算：
（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．NH3是一種重要的化工產(chǎn)品．
（1）根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Ar（Cu）（近似值）的實(shí)驗(yàn)．先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m（Cu0），反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m（H2O），由此計(jì)算Ar（Cu）．為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下（根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，裝置可重復(fù)選擇，加入的NH4Cl與Ca（OH）2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原為N2的氨氣）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2；
②從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)椋ㄓ脠D1中標(biāo)注的字母表示）A一→D→B→D→C；
③在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得m（ CuO）=ag，m（H2O）=b g，則Ar（Cu）=$\frac{18a}$-16；
④在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果Ar（Cu）偏大的是AC（填字母）；
A．CuO未完全起反應(yīng)    B．CuO不干燥
C．CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)    D．NH4 Cl與Ca（OH）2混合物不干燥
（2）按圖2裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙原因是A瓶壓強(qiáng)比B瓶大，氯化氫進(jìn)入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙
②穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1，再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入B瓶中，形成紅色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的描述中正確的是（　　）
A．放熱的反應(yīng)不必加熱就能發(fā)生
B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
C．吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中必須加熱
D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的多少無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．如表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
請(qǐng)用這十二種元素回答下列問(wèn)題：
（1）寫出①元素的名稱碳．
（2）金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號(hào)）．
（3）元素⑩形成的兩種氧化物中，能使品紅溶液褪色的是SO2（填化學(xué)式）．
（4）寫出元素④和元素⑥形成的化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向含1mol Na2CO3的飽和溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體使之充分反應(yīng)，下列圖象表示正確的是（　　）
A．B．C．D．

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