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【題目】在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質的量為________mol。生成1 mol Cu3P時，參加反應的P的物質的量為________mol。

【答案】1.5 2.2

【解析】

根據得失電子守恒配平方程式為11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，根據CuSO4和被氧化P的物質的量之間的關系式、Cu3P與參加反應的P的之間的關系式進行解答。

根據得失電子守恒配平方程式 ：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，該反應中P既是氧化劑也是還原劑，同時Cu2+也是氧化劑，11mol的P中有5mol是氧化劑，6mol還原劑，7.5 mol CuSO4銅的化合價從+2變?yōu)?/span>+1 轉移電子7.5mol，被 CuSO4氧化的p化合價從0價變成+5 轉移電子也為7.5mol，所以7.5molCuSO4可氧化P的物質的量為=1.5mol，生成1molCu3P 時，由方程式可得：11P~~5Cu3P，參加反應的P的物質的量=×11mol= 2.2 mol。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為，在不同的溫度下該反應的平衡常數值分別為：

700

800

830

K

下列有關敘述不正確的是

A.該反應的化學方程式是

B.上述反應的正反應是放熱反應

C.如果在一定體積的密閉容器中加入和各，內溫度升高到，測得此時為時，推知此時反應為平衡狀態(tài)

D.如果平衡濃度符合關系式，判斷此時的溫度是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新冠疫情期間某同學嘗試在家自制含氯消毒劑。用兩根鉛筆芯（C1 和C2）、電源適配器和水瓶組裝如圖所示的裝置。接通電源觀察到：C1 周圍產生細小氣泡，C2 周圍無明顯現象；持續(xù)通電一段時間后，C2 周圍產生細小氣泡。此時停止通電，拔出電極，旋緊瓶塞，振蕩搖勻，制備成功。關于該實驗的說法不正確的是

A.C1電極產生氣泡原因：

B.可以用兩根鐵釘代替鉛筆芯完成實驗

C.自制消毒劑的總反應為：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑

D.實驗過程中要注意控制電壓、開窗通風、導出氫氣，確保安全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖，因�，F佛光而得名�！胺鸸狻币驍z入身之影像于其中，遂稱“攝身光”，為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數。

(1)“熒光”主要成分是PH3，其結構式為___________，下列有關PH3的說法錯誤的是___________。

a.PH3分子是極性分子

b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N－H鍵鍵能高

c.一個PH3分子中，P原子核外有一對孤電子對

d.PH3沸點低于NH3沸點，因為P－H鍵鍵能低

(2)“熒光”產生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應，寫出該反應的化學方程式____________________。

(3)已知下列鍵能數據及P4(白磷)分子結構：

化學鍵

P－P

H－H

P－H

白磷分子結構

鍵能/(kJ·mol-1)

213

436

322

則反應4PH3(g)P4(g)＋6H2(g) △H＝___________ kJ· mol－1。

(4)某溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入2 mol PH3發(fā)生(3)中反應，5min后反應達平衡，測得此時H2的物質的量為1.5 mol，則用PH3表示的這段時間內的化學反應速率v(PH3)＝__________；下列說法能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

A.混合氣體的密度不變 B.6v(PH3)＝4v(H2)

C.c(PH3)：c(P4)：c(H2)＝4：1：6 D.混合氣體的壓強不變

(5)PH3有毒，白磷工廠常用Cu2＋、Pd2＋液相脫除PH3：PH3＋2O2H3PO4，其他條件相同時，溶解在溶液中O2的體積分數與PH3的凈化效率與時間的關系如圖所示，回答下列問題：

(I)由圖可知，富氧有利于____________(選填“延長”或“縮短”)催化作用的持續(xù)時間。

(Ⅱ)隨著反應進行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業(yè)化生產研究，實現可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_________________________________。

（2）為提高CH3OH產率，理論上應采用的條件是_______________________（填字母）。

A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X 平衡轉化率變化曲線。

① 反應物X 是_____（填“CO2”或“H2”）。

② 判斷依據是_____。

（4）250℃、在體積為 2.0L 的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min 時反應達到平衡，測得 c(CH3OH) = 0.75 mol·L－1。

① 前 10min 的平均反應速率 v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

② 經計算化學平衡常數 K =_____________________。

③ 催化劑和反應條件與反應物轉化率和產物的選擇性有高度相關。控制相同投料比和相同反應時間，四組實驗數據如下：

實驗編號

溫度（K）

催化劑

CO2轉化率（%）

甲醇選擇性（%）

A

543

Cu/ZnO 納米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO 納米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO 納米棒

15.3

39.1

D

553

Cu/ZnO 納米片

12.0

70.6

（注：甲醇選擇性是指的是轉化的CO2中生成甲醇的百分含量）

根據上表所給數據，用CO2生產甲醇的最優(yōu)選項為_____（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學發(fā)現將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能完全溶解，并產生大量氣體。為此他們進行了如下探究實驗。

[探究一]稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X，并收集到氣體Y。

(1)(I)甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用___________。

a.KSCN溶液和氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

(Ⅱ)乙同學將336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現溶液顏色變淺，試用化學方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________，然后向反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經適當操作得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為___________。(結果保留一位小數)。

[探究二]甲乙兩同學認為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設計如圖實驗裝置(圖中夾持儀器省略)進行驗證。

(2)簡述該實驗能產生少量H2的原因___________(用化學用語結合少量文字表述)。

(3)裝置B中試劑的作用是___________，裝置F的作用是___________。

(4)為了進一步確認CO2的存在，需在上述裝置中添加M于___________(選填序號)，M中所盛裝的試劑可以是___________。

a.A～B之間 b.B～C之間 c.C～D之間 d.E～F之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩爾質量為90g/moL；“A－”表示乳酸根離子）。則下列說法不正確的是

A.交換膜 I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜

B.陽極的電極反應式為：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+

C.電解過程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6～8，此時進入濃縮室的OH－可忽略不計。設200mL 20g/L乳酸溶液通電一段時間后陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為6.72L，則該溶液濃度上升為155g/L（溶液體積變化忽略不計）

D.濃縮室內溶液經過電解后pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.常溫下，的氫氧化鈉溶液中加入10mL 的HA，所得溶液

B.時，與的氯化銨溶液的pH前者大

C.室溫時濃度均為的和的混合液，pH為10，則

D.溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現有溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分數平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.當時，溶液中存在下列關系：

B.溶液中存在下列關系：

C.向的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，和濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下水解平衡常數的數量級為

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