Question

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離常數(shù)：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

25℃下，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、濃度為0.10 mol?L^-1的HCN溶液中c（OH^-）=10^-13 mol?L^-1
• B、物質(zhì)的量濃度相同的稀酸溶液中K_w：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN
• C、物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaHCO₃＞NaCN＞CH₃COONa
• D、濃度均為a mol?L^-1的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應后的溶液中（忽略體積的變化）：c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（CN^-）＜0.5a mol?L^-1

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)電離常數(shù)求氫離子的濃度，然后根據(jù)水的離子積求氫離子的濃度；
B、K_w是溫度的函數(shù)，溫度不變Kw不變；
C、依據(jù)電離常數(shù)判斷酸性強弱，根據(jù)酸性越強，酸根離子水解程度越小；
D、兩者恰好完全反應生成單一的鹽NaCN，呈堿性，因為CN^-的水解．

解答： 解：A、c（H⁺）=

2	4.9×10-10×0.10

=7×10^-6，所以c（OH^-）=

1×10-14

7×10-6

=1.4×10^-9 mol?L^-1，故A錯誤；
B、K_w是溫度的函數(shù)，溫度不變Kw不變，故B錯誤；
C、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的pH越大，物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），故C錯誤；
D、兩者恰好完全反應生成單一的鹽NaCN，呈堿性，因為CN^-的水解，所以其濃度小于原濃度的一半，而水解極其微弱，故離子濃度的關(guān)系為c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（CN^-）＜0.5a mol?L^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，涉及離子濃度大小比較，做題中注意外界條件對電離平衡的影響，利用電荷守恒、質(zhì)量守恒解答此類題目．