實驗證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應可生成不同的還原產(chǎn)物．例如，鎂與硝酸反應實驗中，測得其氣體產(chǎn)物有H2、N2、NO、NO2，溶液中產(chǎn)物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O．生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍見下表．

各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖所示．

(1)若硝酸與鎂反應只生成N2氣體，則反應的化學方程式為：________．

(2)1.2 g　Mg與足量4 mol/L的HNO3完全反應，收集到280 mL(S．T．P)混合氣體，其體積分別為H2________mL、N2________mL、NO________mL、NO2________mL．除了上述混合氣體外，是否還有其它還原產(chǎn)物？答：________．

答案：
解析：

　　(1)5Mg＋12HNO3＝5Mg(NO3)2＋N2↑＋6H2O(3分)

　　(2)28　84　140　28　有(每空1分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗能達到預期目的是（　�。�
編號              實驗內(nèi)容 實驗目的
A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2具有氧化性
B 將Cl2通入NaBr溶液中 比較氯與溴的氧化性強弱
C 將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫 研究溫度對化學平衡的影響
D 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化劑對H2O2分解速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)HNO3是極其重要的化工原料．工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的．
（1）工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸，生成的尾氣經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉化為硝酸（假定上述過程中無其它損失）．
①試寫出上述反應的化學方程式
 
．
②設循環(huán)操作的次數(shù)為n次，試寫出NO2→HNO3轉化率a與循環(huán)次數(shù)n之間關系的數(shù)學關系式．
 
．
（2）用上述方法制備的HNO3為稀HNO3，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3．實驗證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應可生成不同的還原產(chǎn)物．例如鎂與硝酸反應實驗中，測得其氣相產(chǎn)物有H2、N2、NO、NO2，液液中有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O．生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍為：H2：c＜6.6mol/L；N2和NH4+：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO2：c＞2.0mol/L．各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3的濃度變化曲線如圖所示．
①寫出Mg與12mol/L的HNO3反應的化學方程式
 
．
②480mg Mg與0.50L 4.0mol/L的HNO3充分反應，收集到112mL氣體（SPT）．試通過計算寫出反應化學方程式．
 
．

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科目：高中化學 來源：讀想用　高二化學(上) 題型：038

NH3催化氧化法生產(chǎn)硝酸，HNO3是極其重要的化工原料．工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法、是將中間產(chǎn)生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的．

用此方法制備的HNO3為稀HNO3，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3．實驗證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應可生成不同的還原產(chǎn)物．例如，鎂與硝酸反應實驗中，測得其氣體產(chǎn)物有H2、N2，NO、NO2，液體產(chǎn)物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O．生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍為：

H2：c＜6.6 mol·L－1；N2和NH4+：c＜10 mol·L－1；NO：0.1 mol·L－1＜c＜10 mol·L－1；NO2：c＞0.1 mol·L－1．各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖所示．

①寫出Mg與11mol·L－1的HNO3反應的方程式．

②960 mg Mg與0.1 L　4 mol·L－1的HNO3恰好完全反應，收集到224 mL氣體(標準狀況)，試通過計算寫出反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)HNO3是極其重要的化工原料。工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的。(1)工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉化為硝酸(假定上述過程中無其它損失)。

① 試寫出上述反應的化學方程式。                                     

② 設循環(huán)操作的次數(shù)為n，試寫出NO2→HNO3轉化率與循環(huán)操作的次數(shù)n之間關系的數(shù)學表達式。

③ 計算一定量的二氧化氮氣體要經(jīng)過多少次循環(huán)操作，才能使95％的二氧化氮轉變?yōu)橄跛幔?

(2) 上述方法制備的HNO3為稀硝酸，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3。實驗證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應可生成不同的還原產(chǎn)物。例如，鎂與硝酸反應實驗中，測得其氣相產(chǎn)物有H2、N2、NO、NO2，液相產(chǎn)物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍為：H2：c<6.6 mol/L；N2和NH4+：c<10 mol/L；NO：0.1 mol/L<c<10 mol/L；NO2：c>0.1 mol/L。各氣相產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如下圖所示。

④ 寫出Mg與11 mol/L的HNO3反應的方程式；

                                                                   

⑤ 960 mg Mg與一定體積4 mol/L的HNO3恰好完全反應，收集到224 mL氣體(S.T.P)氣體，試通過計算寫出反應方程式。

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