把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素有關系的是(    )
①鹽酸的濃度 ②溫度 ③鎂帶的表面積 ④容器的密閉情況 ⑤溶液的氯離子濃度
A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤
C
反應的實質(zhì)是Mg(s)+2H+====Mg2++H2↑；ΔH<0，反應速率除與氯離子濃度無關外，其他四個因素對反應速率都有影響。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應生成N2和CO2。對此反應，下列敘述正確的是（    ）
A．使用催化劑不改變反應速率
B．降低壓強能加快反應速率
C．升高溫度能加快反應速率
D．改變壓強對反應速率無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該反應的化學方程式為_________，2ｓ內(nèi)用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃度變化表示的平均反應速率分別為_________、_________。

A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關系圖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)
5 min后測得c(D)="0.5" mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反應速率是0.1 mol·L-1·min-1。
（1）A在5 min末的濃度是______________。
（2）v(B)=__________________。
（3）x=__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在用鹽酸跟碳酸鈣進行化學反應時，能使反應的起始速率明顯增大的是（   ）
A．升高反應溫度
B．加入碳酸鈣的量增大一倍
C．加入鹽酸的量增大一倍
D．加入鹽酸的量減半，但濃度增大一倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A+B=3C+4D的反應中，下列表示該反應速率最大的是（　�。�
A．V（C）=0.5mol/（L?min）B．V（A）=0.8mol/（L?min）
C．V（B）=0.3mol/（L?min）D．V（D）=1mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應來說，以其反應速率的表示中，速率最快的是（   ）。
A．
B．
C．
D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）控制反應條件可改變化學反應速率。
（1）使用催化劑是改變化學反應速率的一種方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，請寫出該反應的化學方程式：_____________________________。
（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+和Cu2+對H2O2的分解也具有催化作用。
某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設計了如下實驗，請將他們的實驗方案補充完整：
實驗目的：_________________________________-
實驗試劑：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
實驗儀器：試管、膠頭滴管
實驗步驟：取兩支試管各加入1mL5%H2O2溶液，分別滴加兩滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。
該小組的同學可通過觀察______________________以比較出Cu2+和Fe3+的催化效果。
問題與討論：有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更合理，你認為他的理由是____________________________________________________。
（3）影響化學反應速率的因素除催化劑外，還有______________（答出一種即可），并舉一例生產(chǎn)、生活實例加以說明：__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L容器中發(fā)生反應N2＋3H2 2NH3，經(jīng)一段時間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4 mol，這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應速率為0.6mol /（L·s），則這段時間為
A．6 sB．4 sC．3 sD．2 s

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