Question

14．工業(yè)上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．參考合成反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是 （　�。�

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

• A． 該反應正反應是放熱反應
• B． 該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應△S＜0
• C． 在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
• D． 工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

Answer 1

分析 A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化和平衡移動原理分析判斷；
B、△H-T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行；
C、結合平衡三段式列式計算，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積；
D、正反應吸熱，溫度越低反應物轉(zhuǎn)化率越高．

解答 解：A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化和平衡移動原理分析判斷，隨溫度升高平衡常數(shù)減小，正反應為放熱反應，故A正確；
B、△H-T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行，該反應的△H＞0，若能夠自發(fā)進行△S必須小大于0，故B錯誤；
C、結合平衡三段式列式計算，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，
                CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol/L）  0.1      0.2        0
變化量（mol/L）  0.1×50%  0.1      0.05
平衡量（mol/L） 0.05       0.1      0.05
平衡常數(shù)K=$\frac{0.05}{0.05×0．{1}^{2}}$=100，故C正確；
D、工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是從轉(zhuǎn)化率和反應速率兩方面綜合考慮，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，平衡常數(shù)概念的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．