【題目】下列說法正確的是( )
A. 將過量的氨水加入到CuSO4溶液中,最終得到藍(lán)色沉淀
B. 由于氫鍵的作用,H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S
C. 在核電荷數(shù)為26的元素原子核外價(jià)電子排布圖為
D. 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”
【答案】C
【解析】A. 將過量的氨水加入到CuSO4溶液中,首先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,然后沉淀逐漸溶解形成深藍(lán)色溶液,故A錯(cuò)誤;B.氫鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān),H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S,是因?yàn)?/span>H-O比H-S鍵牢固,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則知,Fe原子3d能級(jí)上有6個(gè)電子,4s能級(jí)上有2個(gè)電子,該原子最穩(wěn)定、能量最低,因此價(jià)電子排布圖為,故C正確;D.奇數(shù)族元素的基態(tài)原子,則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù),若最外層為nsx,則x=1,含有未成對(duì)電子;若最外層為ns2npy,則y=1或3或5,np軌道一定含有未成對(duì)電子,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( )
A.五氯化磷(PCl5)
B.三氟化硼(BF3)
C.次氯酸(HClO)
D.二氧化碳(CO2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng),如H:1C:12Cl:35.5S:32Cu:64等。請(qǐng)問這些數(shù)值準(zhǔn)確的說法應(yīng)該是
A.某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量
B.某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量
C.某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值
D.某種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. V=20mL
B. 在點(diǎn)①所示溶液中:c(Cl-)=c(H+)
C. 在點(diǎn)②所示溶液中:c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 在點(diǎn)②、③之間可能存在:c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組元素中,按最高正價(jià)遞增順序排列的是( )
A.C、N、O、F
B.Li、Na、K、Rb
C.F、Cl、Br、I
D.K、Mg、C、S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.大氣中CO2含量的增多會(huì)導(dǎo)致地球表面溫度升高及海洋生態(tài)環(huán)境改變。
已知:CO2(g)+CaO(s)CaCO3 (s)
(1) 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究不同溫度對(duì)CaO吸收CO2效率的影響。在體積相同的密閉容器中,均充入一定量的生石灰和足量CO2,在不同溫度下,保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變,發(fā)生如上平衡分別在t秒時(shí)測(cè)定CO2的濃度(mol/L) 如圖。
①該反應(yīng)在__________條件下能自發(fā)進(jìn)行。
A.較高溫度 B.較低溫度 C.任何溫度 D.任何溫度下均不能
②A、B、C、D、E五點(diǎn)中,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_____________。
(2)在恒定溫度下,一個(gè)體積固定為1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2氣體,在10分鐘達(dá)平衡的過程中CO2濃度變化如圖所示,為提高CO2的吸收率,下列可以采取的措施有__________。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.升高溫度
C.平衡體系中及時(shí)分離出部分CaCO3 D.使用合適的催化劑
若保持平衡時(shí)的溫度不變,15分鐘時(shí)將體積迅速增大至2L,在20分鐘時(shí)重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D中補(bǔ)充體積變化后CO2濃度變化示意圖_______。
Ⅱ.在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí),分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
(3)當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:_________________________。
(4)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,右圖是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖,實(shí)驗(yàn)過程中,污水的pH始終保持在5.0-6.0之間。接通電源后,陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去,起到浮選凈化作用;陽(yáng)極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉積,起到凝聚凈化作用。
陽(yáng)極區(qū)生成沉淀的總電極反應(yīng)為:___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是( )
A.用堿石灰干燥氯氣
B.用品紅溶液鑒別CO2和SO2
C.用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)
D.用澄清石灰水檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否含有碳酸氫鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL;
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動(dòng)
其正確的操作順序?yàn)?/span>_________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________________。
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________。
A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
B.定容時(shí)俯視刻度線
C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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