【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z的焰色反應(yīng)顯黃色。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Z和W形成化合物的水溶液與Y 單質(zhì)反應(yīng)，能置換出W

B.簡(jiǎn)單離子半徑：X<Z

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>W>X

D.單質(zhì)W的熔沸點(diǎn)高于Y

【答案】D

【解析】

X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O，Z的焰色反應(yīng)顯黃色，則Z為Na。短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增，則Y為F。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7，則W為Cl。

由以上分析可知X為O元素、Y為F元素、Z為Na元素、W為Cl元素；

A.氟單質(zhì)性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成氧氣，不能置換出氯氣，故A錯(cuò)誤；

B.具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為，故B錯(cuò)誤；

C.水、HF分子間均含氫鍵，且水分子間氫鍵數(shù)目多，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣和氟氣都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，所以氯氣的沸點(diǎn)較高，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負(fù)性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/℃

85.5

115.2

>600（分解）

75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________。

（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>__________。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為______nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.X是正極，Y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH逐漸減小

B..X是正極，Y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH保持不變

C.X是負(fù)極，Y是正極，CuSO4溶液的pH 逐漸減小

D.X是負(fù)極，Y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（ ）

A.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

B.硫酸鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D.醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見(jiàn)古詩(shī)文對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是

常見(jiàn)古詩(shī)文記載

化學(xué)知識(shí)

A.

周易參同契中對(duì)汞的描述：“得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根。”

黃芽為黃銅

B.

本草綱目拾遺中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛。”

強(qiáng)水為氫氟酸

C.

九轉(zhuǎn)流珠神仙九丹經(jīng)中對(duì)生砒精制砒霜的記載：“其色飄飄或如霜雪，或如白色鐘乳相連。”

利用蒸餾操作

D.

本草經(jīng)集注鑒別硝石和樸硝的方法：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，乃真硝石也。”

利用焰色反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于0.1 mol/L Na2SO3溶液，下列敘述正確的是

A. c(Na+) : c(SO32―) ＜ 2 : 1

B. c(Na+) = 2 c (SO32―) + c(HSO3―) + c(H2SO3)

C. c(Na+) + c(H+) = 2 c (SO32―) + 2 c(HSO3―) + c(OH―)

D. 加入少量NaOH固體，c(SO32―) 與c(Na+) 均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于恒溫、恒容下的反應(yīng) 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成 2n mol A，同時(shí)生成 3n mol C

B. 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol B，同時(shí)消耗 0.5n mol D

C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

D. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

（1）A為0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液，用離子方程式表示該溶液顯酸性的原因：___，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（2）B為0.1molL-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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