Question

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為

 

；
（2）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒

 

（填2種）．
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對上述過程的描述不合理的是

 

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖 （未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是

 

（請用相應的編號填寫）

（5）將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,原子核外電子排布,“等電子原理”的應用

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）氧原子外圍電子有6個電子，2s能級上有2個電子，2p能級上有4個電子，據(jù)此寫出氧原子外圍電子排布圖；
（2）原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體；
（3）水中氧的雜化為sp³，H₃O⁺中氧的雜化為sp³；
（4）冰屬于分子晶體，利用晶胞圖來判斷晶體的構(gòu)成微粒，以此來分析；
（5）硫酸銅溶于水，銅離子與水生成了呈藍色的配合離子[Cu（H₂O）₄]²⁺，該絡(luò)合離子為平面正方形．

解答： 解：（1）氧原子外圍電子有6個電子，2s能級上有2個電子，2p能級上有4個電子，其外圍電子排布式為1s²2s²2p⁴，
故答案為：1s²2s²2p⁴；
（2）原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與水互為等電子體的微粒有：H₂S、NH₂^-，
故答案為：H₂S、NH₂^-；
（3）A、水中氧的雜化為sp³，H₃O⁺中氧的雜化為sp³，則氧原子的雜化類型沒有改變，故A不合理；
B、水分子為V型，H₃O⁺為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了改變，故B合理；
C、因結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變，故C合理；
D、水分子為V型，H₃O⁺為三角錐型，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，故D合理；
故答案為：A；
（4）冰屬于分子晶體，由晶胞圖可知，B為干冰的晶胞圖，構(gòu)成微粒為分子，C為碘的晶胞圖，構(gòu)成微粒為碘分子，則與冰的晶體類型相同的是BC，故答案為：BC；
（5）將白色的無水CuSO₄溶解于H₂O中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，生成此配合離子的離子方程式為Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺，
故答案為：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺．

點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確原子序數(shù)、電子排布、等電子體、空間構(gòu)型、分子極性的判斷等知識即可解答，難度中等