從環(huán)己烷可制備1,4環(huán)己二醇,試回答:

(1)屬于取代反應(yīng)的有
 
,屬于加成反應(yīng)有
 
.(填序號(hào))
(2)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A
 
,B
 
,C
 

(3)寫(xiě)出反應(yīng)方程式,①
 
,④
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷,取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成1-氯環(huán)己烷,1-氯環(huán)己烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成A,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,A和氯氣反應(yīng)生成B,則B發(fā)生消去反應(yīng)生成,所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則A和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,和溴發(fā)生1,4加成反應(yīng)生成和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C,和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,據(jù)此分析解答.
解答: 解:環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成1-氯環(huán)己烷,1-氯環(huán)己烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成A,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,A和氯氣反應(yīng)生成B,則B發(fā)生消去反應(yīng)生成,所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則A和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,和溴發(fā)生1,4加成反應(yīng)生成,和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成
(1)通過(guò)以上分析知,①⑥屬于取代反應(yīng),③⑤⑦屬于加成反應(yīng),故答案為:①⑥;③⑤⑦;

(2)通過(guò)以上分析知,A、B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:、、,故答案為:、;;
(3)①的化學(xué)方程式為:+Cl2
光照
+HCl;
④的化學(xué)方程式分別為:,
故答案為:+Cl2
光照
+HCl;;
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)推斷,明確有機(jī)物的斷鍵和成鍵特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,注意反應(yīng)條件不同反應(yīng)產(chǎn)物不同,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式中,正確的是(  )
A、氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、將銅屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C、向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)和原子數(shù)均相同的是( 。
A、1mol二氧化碳和1mol氯化氫
B、1g氫氣和16g氧氣
C、1mol一氧化碳和44g二氧化碳
D、18g水和28g一氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)乙炔性質(zhì)的敘述中,既不同于乙烯又不同于乙烷的是( 。
A、能燃燒生成二氧化碳和水
B、能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C、能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)
D、能與HCl反應(yīng)生成氯乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有某鐵碳合金,某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的還原產(chǎn)物,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略),請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題.

Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)
(1)該裝置的鏈接順序a
 

(2)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后,A中可觀察到明顯的現(xiàn)象.寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因溫度較高,反應(yīng)放熱外,還可能的原因是
 

Ⅱ測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(4)待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下C并稱(chēng)重.C增重b g.鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(寫(xiě)表達(dá)式).
(5)某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜,而且測(cè)出的數(shù)值可能偏大,其原因
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組在做Na2O2與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液溶液呈現(xiàn)紅色,但紅色很快褪色,甲、乙、丙三同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別做了如下推測(cè):
甲:因?yàn)榉磻?yīng)后試管很熱,所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去.
乙:因?yàn)樗铀牧枯^少,紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響.
丙:Na2O2具有強(qiáng)氧化性,生成物中O2、H2O2(可能產(chǎn)物)等也具有強(qiáng)氧化性,可能是氧化漂白了紅色物質(zhì).
(1)驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是
 
,驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是
 
;當(dāng)出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí),即可說(shuō)明丙同學(xué)的推測(cè)正確.
(2)有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)方案中是否含有H2O2,其實(shí)驗(yàn)方法為:稱(chēng)取2.6gNa2O2固體,使之與足量的水反應(yīng),測(cè)量產(chǎn)生O2的體積,與理論值比較,即可得出結(jié)論.測(cè)量氣體體積時(shí),必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行,應(yīng)選用如圖裝置中的
 
,理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某烴A不能使溴水褪色,0.5mol A完全燃燒時(shí),得到1.5mol H2O和67.2L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況).求A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一混合物水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-,現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
①向第一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;
②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱,收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
③向第三份加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后,剩余2.33g.
試回答下列問(wèn)題:
(1)肯定存在的離子有
 
,肯定不存在的離子有
 

(2)可能存在的離子是
 
,為確定該離子是否存在,可取少許原溶液,然后
 
(填實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論).
(3)若第(2)問(wèn)中可能存在的離子不存在,請(qǐng)分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

PCl5的熱分解反應(yīng)如下:PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式;
(2)已知某溫度下,在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5,達(dá)到平衡后,測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù).
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 

a、及時(shí)分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑.

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