18．有的同學制出的肥皂中仍含有油脂，你認為是什么原因造成的？可采取哪些措施來避免這種情況的出現(xiàn)？

分析 油脂在堿性條件下的水解為皂化反應，皂化反應不可逆，有同學制出的肥皂中含有油脂的原因是油脂的水解沒有進行完全，據(jù)此分析．

解答 解：油脂在堿性條件下的水解為皂化反應，皂化反應不可逆，有同學制出的肥皂中含有油脂的原因是油脂的水解沒有進行完全，原因可能是加入的NaOH的量不足或加熱不充分，可以通過加入足量的氫氧化鈉和充分加熱來避免這種情況的出現(xiàn)．
答：出現(xiàn)這種情況的原因可能是加入的NaOH的量不足或加熱不充分，可以通過加入足量的氫氧化鈉和充分加熱來避免這種情況的出現(xiàn)．

點評 本題考查了油脂的皂化反應的相關(guān)知識，應注意到油脂在堿性條件下的水解不可逆，故有油脂剩余的原因是加入的反應物的量不足或反應條件的欠缺，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．因為p軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形
B．第三電子層，有3s、3p、3d三個軌道
C．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
D．一般情況下，σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A．H3BO3的酸性比H2CO3的強
B．Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強
C．C、N、O原子半徑依次增大
D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．合成氨是化學科學對人類社會發(fā)展與進步作出巨大貢獻的典例之一，合成氨工業(yè)包括原料氣的制備、凈化、氨的合成及各種化肥生產(chǎn)等．
（1）醋酸二胺合銅（I）可以除去原料氣中的CO．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，生成的CH3COO[Cu（NH3）3•CO]中與Cu+形成配離子的配體為CO和NH3（填化學式）．
（2）NH4NO3中N原子雜化軌道類型為sp3、sp2，與NO3-互為等電子體的分子為SO3（填化學式，舉一例）．
（3）1mol CO（NH2）2•H2O2（過氧化尿素）中含有σ鍵的數(shù)目為10NA．
（4）釘（Ru）系催化劑是目前合成氨最先進的催化劑，一種釕的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是abd（填字母）．
a．晶胞中存在“RuO62-”正八面體結(jié)構(gòu)
b．與每個Ba2+緊鄰的O2-有12個
c．與每個O2-緊鄰的Ru4+有6個
d．晶體的化學式為BaRuO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一種新型燃料電池，一極通入空氣．另一極通入甲烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-，下列對該燃料電池說法正確的是（　�。�
A．在熔融電解質(zhì)中，O2-由負極移向正極
B．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．通入甲烷的一極是負極，電極反應為：CH4+8e-+4O2-═CO2+2H2O
D．當電路中通過amol電子時，理論上能生成標準狀況下CO2氣體2.8aL

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．一定量的鹽酸和過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可以向鹽酸中加入適量的（　　）
A．NaOH固體B．水C．CuSO4固體D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在100mL（Na2CO3）與NaAlO2的混合液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測得溶液中的CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
B．當向混合液中滴加75nL鹽酸時，溶液中部分離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（OH-）＞c（H+）
C．b點溶液中：c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=1.5mol•L-1
D．c→d的過程中水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應速率的有關(guān)問題．
（1）實驗1 探究Mg與鹽酸反應速率的變化規(guī)律

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中．鎂條和鹽酸反應生成H2的體積與反應時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應速率最快的時間段是B．（填代號）
A．0-2min          B．2-4min         C．4-6min
②請計算4-6min 時間內(nèi)，用HCl表示的平均反應速率為1×10-4mol/（L•min）．（假設圖2氫氣體積均已換算為標準狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應速率影響下列說法正確的是（
A．加快反應速率但生成氫氣的總量不變       B．減慢反應但增大生成氫氣總量
C．不影響反應速率                          D．加快反應速率但生成氫氣的總量減小
（2）實驗2 探究酸濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響：已知MnO2+H2O2+2H+ Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間．
實驗編號ⅠⅡⅢⅣ
10%H2O2的體積/mL5.05.0V1V2
20%硫酸的體積/mL00.51.0V3
水的體積/mL1514.5V413.5
所需時間t/st1t2t3t4
①上表中V1=5.0mL，V3=1.5mL．
②有同學提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是實驗I中MnO2將作為催化劑，其他三組實驗中二氧化錳作氧化劑，反應原理不同，且酸量不同．
③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結(jié)論是酸濃度越大，反應速率越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，與膠體性質(zhì)無直接關(guān)系的是（　　）
A．含有少量硫的酒精溶液，加入大量水后形成乳白色液體，用濾紙過濾不能分離出硫
B．原硅酸溶液中加入硫酸銨飽和溶液，結(jié)果產(chǎn)生沉淀
C．硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液產(chǎn)生黑色沉淀
D．用水稀釋牛奶，用一束強光照射，從側(cè)面觀察，可以看到一條清晰的光路

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