【題目】下列各組物質中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是( )

A. 空氣、硫酸銅、硫酸B. 水、空氣、純堿

C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰D. 硝酸、食鹽水、燒堿

【答案】D

【解析】

A.空氣屬于混合物,硫酸銅屬于鹽,硫酸屬于酸,故A錯誤;

B.水屬于氧化物,空氣屬于混合物,純堿屬于鹽,故B錯誤;

C.氧化鐵屬于氧化物,膽礬屬于鹽,熟石灰屬于堿,故C錯誤;

D.硝酸屬于酸,食鹽水屬于混合物,燒堿屬于堿,故D正確;

故答案為D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空:
(1)實事證明,能設計成原電池的反應通常是放熱反應,下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)十H2(g)△H>O
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<O
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質溶液,依據(jù)所選反應設計一個原電池,其負極反應為:
(3)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用.現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:
①若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液,則電解時的化學反應方程式為 . 通過一段時間后,向所得溶液中加入0.2molCu0粉末,恰好恢復電解前的濃度和pH,則電解過程中轉移的電子的物質的量為
②若X、Y分別為鐵和銅,a仍為CuSO4溶液,則Y極的電極反應式為
(4)0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出433kJ熱量,其燃燒熱的熱化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布;5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應;B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。H2C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構里,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件,回答:

(1)元素C位于第_______周期________族,它的最高價氧化物的化學式為____________。

(2)B________元素。

(3)寫出B D組成化合物的形成過程______________________________________。

(4)AD形成穩(wěn)定的化合物的化學式為______________,將該化合物加入含有酚酞的水作用實驗現(xiàn)象是____________________________________________________________。

(5)C元素的單質有毒,可用A 的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收,其離子方程式為_________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①⑩種元素,填寫下列空白(涉及具體元素對應化學符號表示)

1在這些元素中,化學性質最不活潑的是_______(填元素符號)元素⑩在周期表中的位置______。形成化合物最多的元素______(填序號)

2在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學式是______,堿性最強的化合物的電子式是:______

3用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:_________________.

4、⑥、⑦三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是________。

5元素③的氫化物的結構式為_____;該氫化物在一定條件下可以生成另一種③的氫化物和③的單質。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一容積不變的密閉容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4 , 在一定條件下發(fā)生反應:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g).測得平衡時CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖.下列有關說法正確的是(
A.上述反應的△H<0
B.壓強P1>P2>P3>P4
C.1100℃時該反應的平衡常數(shù)約為1.64
D.壓強為P4時,y點的v<v

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組用碳素鋼進行了以下探究活動:
(1)[探究一]將已去除表面氧化膜的碳素鋼釘放入冷濃硫酸中,10min后將鋼釘浸入CuSO4溶液中,鋼釘表面無明顯變化,其原因是
(2)稱取6.0g碳素鋼放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y.①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+ , 若要確認是否含有Fe2+ , 可選用(選填序號).
A.KSCN溶液 B.濃氨水 C.酸性KMnO4溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液
②乙同學取560mL(標準狀況)干燥氣體Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g,由此可知Y中含硫化合物Q1的體積分數(shù)為
[探究二]丙同學認為氣體Y中還可能含有Q2、Q3兩種氣體(相同條件下Q1、Q2、Q3氣體的密度依次減。疄榇,設計了下列裝置進行實驗探究(假設有關氣體完全反應).

(3)裝置B中試劑的作用是
(4)已知洗氣瓶M中盛裝的是澄清石灰水,為確認Q2的存在,洗氣瓶M的位置應在 , 產(chǎn)生Q2的反應的化學方程式為
(5)確認含有氣體Q3的實驗現(xiàn)象是 , 產(chǎn)生Q3的反應的離子方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鋁合金中含有元素鋁、鐵、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量,設計了如下實驗,請回答有關問題:

(1)稱取樣品ag(精確到0.1g),稱量時通常使用的主要儀器的名稱是_______。

(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸,過濾并洗滌濾渣。溶解、過濾用到的玻璃儀器有_______。(3)向濾液中加過量的氫氧化鈉溶液,過濾并洗滌濾渣。

(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳氣體,過濾并洗滌濾渣,生成沉淀的離子方程式是___________。

(5)將步驟(4)的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱重,其質量為bg。有關反應的化學方程式是_______________,原樣品中鋁的質量分數(shù)是_______。(用含a、b的代數(shù)式表示)

(6)若步驟(5)的濾渣灼燒不充分,則實驗結果______(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是( )
A.乙醇、甲苯、硝基苯
B.苯、苯酚、己烯
C.苯、甲苯、環(huán)己烷
D.甲酸、乙醛、乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質溶液,鋅為_____極,電極上發(fā)生的是_____反應(“氧化”或“還原”).電極反應式為_____,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_____銀為_____極,電極上發(fā)生的是_____反應(“氧化”或“還原”),電極反應式是_____,銀片上觀察到的現(xiàn)象是_____

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