【題目】(1)已知葡萄糖完全氧化放出的熱量為2804KJ·mol—1,當(dāng)氧化生成1g水時放出________;液態(tài)的植物油經(jīng)過________可以生成硬化油,天然油脂大多由_________________組成,油脂在________條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng),酸敗的油脂往往具有__________;壞血病是缺乏________________所引起的,鐵是________________的主要組成成分,對維持人體所有細(xì)胞正常的生理功能是十分必要的。
(2)維生素按不同的溶解性可分為_________________和水溶性維生素兩大類,其中水溶性維生素包括__________和__________族。
【答案】 26kJ 氫化 混甘油脂 強堿 哈喇味 VC 血液紅細(xì)胞 脂溶性維生素 維生素C 維生素B族
【解析】(1)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol,說明1mol葡萄糖完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出2804kJ的熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(g)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804KJ/mol,
1gH2O(l)的物質(zhì)的量為 mol,則當(dāng)它氧化生成1gH2O(l)時放出的熱量是 mol××2804kJ/mol=26kJ;植物油中含有碳碳雙鍵,能加成得到硬化油;天然油脂大多由混甘油酯組成;油脂在強堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng);酸敗的油脂往往具有哈喇味;壞血病是缺乏VC所引起的,鐵是血液紅細(xì)胞的主要組成成分,對維持人體所有細(xì)胞正常的生理功能是十分必要的;(2)維生素按不同的溶解性可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類,其中水溶性維生素包括維生素C和維生素B族族。
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【題目】下列反應(yīng)中,硝酸既表現(xiàn)酸性,又表現(xiàn)氧化性的是
A. Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng) B. Fe(OH)2跟稀硝酸反應(yīng)
C. CuO跟稀硝酸反應(yīng) D. Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣,其生產(chǎn)流程如下圖:
(1)此流程的第II步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 |
從上表可以推斷:此反應(yīng)是 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。在830℃下,若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O,則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)在500℃,按照下表的物質(zhì)的量(按照CO、H2O、H2、CO2的順序)投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng),達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是 。
實驗編號 | 反應(yīng)物投入量 | 平衡時H2濃度 | 吸收或放出的熱量 | 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 |
A | 1、1、0、0 | c1 | Q1 | α1 |
B | 0、0、2、2 | c2 | Q2 | α2 |
C | 2、2、0、0 | c3 | Q3 | α3 |
A.2c1= c2 =c3 B.2Q1=Q2=Q3 C.α1 =α2 =α3 D.α1 +α2 =1
(3)在一個絕熱等容容器中,不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。
①v(CO2)正=v(H2O)逆
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
(4)下圖表示此流程的第II步反應(yīng),在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件使?jié)舛劝l(fā)生變化的情況:圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是 、 (寫出兩種)。
若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍,在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線,并標(biāo)明物質(zhì)(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。
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【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
①CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
則CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH=________ kJ·mol-1。
(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號)。
a. 使用高效催化劑 b. 降低反應(yīng)溫度
c. 增大體系壓強 d. 不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
(3)在一定壓強下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100 ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______;
③100℃時,達(dá)到平衡后,保持壓強P1不變的情況下,再向容器中通入CO、H2和CH3OH各0.5a mol,則平衡_______ (填“向右”、“向左”或“不”移動)。
④在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a molH2,達(dá)到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)在容積均為1L的密閉容器(a、b、c、d、e)中,分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體,在不同的溫度下(溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5),經(jīng)相同的時間,在t時刻,測得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。在T1- T2及T4- T5兩個溫度區(qū)間,容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢如圖所示,其原因是_______。
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【題目】常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列計算:(要求寫出計算步驟)
(1)原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度.
(2)電解至t3時,消耗水的質(zhì)量.
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【題目】元素周期表和元素周期律對化學(xué)學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)意義,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處,可做半導(dǎo)體材料
B. 若存在簡單陰離子R2-,則R一定屬于第ⅥA族元素
C. S和Se屬于第ⅥA族元素,H2S還原性比H2Se的強
D. 元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動性強
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【題目】把1 mol甲烷和4mol氯氣組成的混合氣體充入到大試管中將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽里,放在光亮處,一段時間后,推測可能觀察到的現(xiàn)象
①黃綠色逐漸消失
②試管壁上有油珠
③試管內(nèi)水面上升
④水槽內(nèi)有少量晶體析出
A.只有①③ B.只有①②③ C.只有①③④ D.①②③④
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【題目】某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗,將5.4g的鋁片投入500mL 0.5molL﹣1的硫酸溶液中,下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖.
(1)下列關(guān)于圖像的說法不正確的是(填序號,下同); ①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溫度升高,加快了反應(yīng)
③c以后,產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
(2)其他條件不變,現(xiàn)換用500mL 1molL﹣1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5molL﹣1硫酸的快,可能的原因是; ①鹽酸中c(H+)的濃度更大 ②Cl﹣有催化作用 ③SO42﹣有催化作用
④SO42﹣有阻化作用(使反應(yīng)變慢) ⑤Al3+有催化作用
(3)要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,比如:①加入某種催化劑;②加入蒸餾水;③將鋁片換成鋁粉;④增加硫酸的濃度至18mol/L;⑤;⑥ . 以上方案不合理的有;請你再補充兩種合理方案,填入空白⑤⑥處.
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【題目】25℃時,下列溶液中水的電離程度最小的是
A.0.01 mol/L 醋酸溶液B.0.01 mol/L NH4Cl 溶液
C.0.01 mol/L NaHSO4 溶液D.0.01 mol/L NaHCO3 溶液
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