Question

11．50mL 0.55mol•L^-1鹽酸與50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液在如圖的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外，還有一處不妥的是：碎紙條未填滿，大小燒杯杯口未相平．
（3）若實驗中改用50mL 0.55mol•L^-1醋酸溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量減�。ㄌ睢皽p少”“不變”“增多”）；
（4）若實驗改用50mL 0.55mol•L^-1硫酸與100mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液代替上述反應，所求得的中和熱數(shù)值會無影響 （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（5）下列操作能引起△H偏大的是：①②③（填序號）操作．
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．

Answer 1

分析 （1）中和熱測定中需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；
（2）為減少熱量散失，應使小燒杯口與大燒杯口持平，其余部分用碎塑料填滿；
（3）醋酸是弱電解質，電離要吸熱；
（4）氫氧化鋇與硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀，放出熱量；
（5）①大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；
②銅絲導熱性良好，熱量損失多；
③分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較多．

解答 解：（1）中和熱測定中，需要通過攪拌使反應充分迅速反應，圖示裝置中缺少的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）為減少熱量散失，應使小燒杯口與大燒杯口持平，其余部分用碎塑料填滿，
故答案為：碎紙條未填滿，大小燒杯杯口未相平；
（3）醋酸是弱電解質，電離要吸熱，所放出的熱量偏小，
故答案為：減少；
（4）若實驗改用50mL 0.55mol•L^-1硫酸與100mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液代替上述反應，放出熱量不同，但是所求得的中和熱數(shù)值無影響，
故答案為：無影響；
（5）①大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，但中和熱△H偏大，故①正確；
②銅絲導熱性良好，熱量損失多，中和熱的數(shù)值偏小，但中和熱△H偏大，故②正確；
③分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較多，中和熱的數(shù)值偏小，但中和熱△H偏大，故③正確；
故答案為：①②③．

點評 本題考查中和熱的測定與計算，題目難度中等，明確中和熱測定的方法為解答關鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．