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7．下列溶液中一定呈中性的是（　　）
A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液
C．能夠與Na反應生成H2的溶液D．電解食鹽水最后所得溶液

分析 A．pH=7的溶液不一定呈中性，可能呈堿性或酸性；
B．只要溶液中c（H+）=c（OH-），則該溶液一定呈中性；
C．酸、水都與鈉反應，能夠與鈉反應生成氫氣的溶液可能是堿溶液或水；
D．電解食鹽水最后得到的溶液中溶質是NaOH．

解答 解：A．pH=7的溶液不一定呈中性，可能呈堿性或酸性，100℃純水pH=6，則該溫度下pH=7的溶液呈堿性，故A錯誤；
B．只要溶液中c（H+）=c（OH-），則該溶液一定呈中性，所以c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液一定呈中性，故B正確；
C．酸、水都與鈉反應，能夠與鈉反應生成氫氣的溶液可能是堿溶液或水，所以該溶液不一定呈酸性，故C錯誤；
D．電解食鹽水最后得到的溶液中溶質是NaOH，溶液呈堿性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，為高頻考點，溶液酸堿性與溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小有關，溫度未知時不能根據溶液pH判斷溶液酸堿性，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

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19．將NO2、NH3、O2的混和氣體22.4升通過稀硫酸后，溶液的質量增加23.6克，氣體體積縮小為4.48升（氣體體積均在標準狀況下測定），剩余氣體能使帶余燼的木條復燃，則混和氣體的平均相對分子質量為（　　）
A．28B．30C．32D．34

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示，甲容器容積不變，乙容器有可移動活塞．甲中充入
3mol A和2mol B，乙中充入2mol C和2mol D，發(fā)生反應
3A（g）+2B（s）?C（g）+D（g）；△H＞0．
在相同溫度下反應達到平衡，活塞停留在4處．下列有關說法正確的是（　　）
A．平衡后，容器內壓強：P甲＞P乙
B．平衡后，若向乙中再加入B物質，活塞向右移動
C．平衡后，若將活塞移動至6處，乙中c（A）、c（D）均減小
D．同時升高相同溫度，達新平衡時，甲中速率v正（A）等于乙中速率v正（A）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
B．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ/mol

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