【題目】已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×1044.6×104、4.9×1010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:

NaCNHNO2===HCNNaNO2

NaCNHF===HCNNaF

NaNO2HF===HNO2NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是 (  )

A. K(HF)7.2×104 B. K(HNO2)4.6×104

C. 根據(jù)其中任意兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論 D. K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

【答案】C

【解析】根據(jù)強酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)原理,由反應(yīng)NaCNHNO2=HCNNaNO2得出酸性HNO2HCN,由反應(yīng)NaCNHF=HCNNaF得出酸性HFHCN,由反應(yīng)NaNO2HF=HNO2NaF得出酸性HFHNO2,則酸性HFHNO2HCN,酸性越強電離平衡常數(shù)越大,則K(HCN)<K(HNO2)<K(HF),KHF=7.210-4KHNO2=4.610-4,KHCN=4.910-10,A、B、D項均正確;根據(jù)第1個和第3個反應(yīng)可以得出結(jié)論,僅由第1個和第2個或第2個和第3個反應(yīng)不能得出結(jié)論,C項錯誤;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是  (  。

A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達(dá)到平衡時,反應(yīng)速率v(X)=2v(Z)

C. 達(dá)到平衡后降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】面對突如其來的新冠病毒,越來越多的人意識到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說法正確的是

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維

C.為增強“84”消毒液的消毒效果,可加入稀鹽酸

D.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是重要的水資源。下列方法可用于淡化海水的是

A.蒸餾法B.過濾法C.分液法D.萃取法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時,將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)

下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )

N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 NO2生成速率與NO2消耗速率相等 ③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化 ④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化 NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變 ⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深 ⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 ⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑤⑥⑦ B. ①④⑧ C. ④⑥⑦ D. 只有②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaCl2是一種易溶于水的物質(zhì),無法用過濾的方式將其和NaCl分離,經(jīng)過分析討論,某小組同學(xué)在此基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計了如圖實驗:

回答下列問題:
(1)該小組同學(xué)的實驗?zāi)康氖?/span>;
(2)上圖括號內(nèi)的操作步驟為①;
(3)按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有(填化學(xué)式)雜質(zhì),為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的(填名稱).
(4)在某Na+濃度為0.3molL﹣1的某無色澄清溶液中,還可能含有若干種離子:陽離子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+; 陰離子CO32、SO42、Cl、NO3
現(xiàn)取該溶液100mL,先加入足量稀硝酸,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L氣體;再加入足量稀Ba (NO32溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,將混合液過濾洗滌干燥得固體2.33g,濾液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象.請回答下列問題.
①不能確定是否存在的陰離子是
②判斷K+是否存在的根據(jù);若存在,c(K+)的最小濃度為mol/L.
③混合液過濾后洗滌沉淀,檢驗沉淀洗凈的方法是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100mL氣體甲經(jīng)過圖實驗處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則氣體甲的組成可能為(

A.NH3、NO2、N2
B.NH3、NO,CO2
C.NH3、NO2、CO2
D.NO,CO2、N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A. 硅可用于制造光導(dǎo)纖維 B. 氧化鐵可作涂料和紅色油漆

C. 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌 D. 呈液態(tài)的鈉鉀合金可用于原子反應(yīng)堆的熱交換劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KClO3晶體是一種常見的氧化劑,生產(chǎn)工藝如圖所示:

請回答下列問題:

1CaCO3煅燒前要粉碎的目的是____________________________

2)寫出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化學(xué)方程式:___________________________。該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

3)操作a中所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、__________。

4)實驗室制取KClO3可通過反應(yīng):3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O,在密閉容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是________________;繼續(xù)通入適量Cl2,將溶液加熱,溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中甲、乙、丙依次表示的離子是_________。(不考慮Cl2的揮發(fā))

5)甲同學(xué)為測定制取的KClO3樣品中ClO3的含量,稱取樣品a g,準(zhǔn)確配制成1000 mL溶液,從上述溶液中取出10.00 mL于錐形瓶中,準(zhǔn)確加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(過量)。再在錐形瓶中加入100 mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑,用0.200 mol·L1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗5.00 mL。樣品中ClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,ClO3可被Fe2+還原為Cl。)

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