Question

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（8分）
組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，用途廣泛。
（1）銅原子的核外電子排布式是                    ；O、N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                    。
（2）銅的熔點(diǎn)比鈣高，其原因是                         ；
右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為                。

（3）Cu²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類型有               （填序號(hào)）。
A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價(jià)鍵D．非極性共價(jià)鍵E．離子鍵
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為           （填序號(hào)）。
A．平面正方形       B．正四面體     C．三角錐型     D．V型
③某種含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：
HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為           。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ （1分）N＞O＞S （1分）
(2)晶體中銅的金屬鍵強(qiáng)于鈣  （2分）     1：5（1分）
（3）①AC （1分）   ②A （1分）     ③sp²雜化（1分）

（1）銅原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，O、N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S，N原子的2P³為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，第一電離能大于同周期的氧原子。
（2）銅的熔點(diǎn)比鈣高，銅鈣是金屬晶體，說(shuō)明銅的金屬鍵強(qiáng)于鈣；鈣原子：8×1/8=1,銅：
8×1/2+1=5。
（3）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類型：Cu^2＋ 與NH₃分子之間配位鍵，NH₃中N―H鍵極性共價(jià)鍵，故選AC。
②如果是正四面體，兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代后結(jié)構(gòu)相同，A正確。
③HOCH₂CH=CH₂中兩個(gè)SP²一個(gè)SP³, CH₃CH₂CHO中2個(gè)SP³，1個(gè)SP², 在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為sp²雜化.