【題目】(一)莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲的原料之一。莽草酸是A的一種同分異構(gòu)體,A的結(jié)構(gòu)簡式為
回答下列問題:
(1)A的分子式為 。
(2)A可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 。(填編號)
①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色
②可發(fā)生酯化反應(yīng)
③可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)
④可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)
⑤在銅或銀的催化作用下,可被空氣中的氧氣氧化
(二)乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用。請計(jì)算:
(1)將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應(yīng),則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積是 L。
(2)若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收,濃硫酸增重10.8g,堿石灰重13.2g。求氧氣的的物質(zhì)的量是 mol,燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是 。
【答案】(一)(1)C7H10O5 ;(2)①②③④⑤;
(二)(1)4.48 ;(2)0.55;26.8g/mol。
【解析】
試題分析:根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知A的分子式是C7H10O5 ;(2)①A含有碳碳雙鍵,能使溴的四氯化碳溶液褪色,含有碳碳雙鍵和醇羥基,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色,正確;② A含有羧基和醇羥基,可發(fā)生酯化反應(yīng),正確;③A含有羧基,可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng),正確;④A含有羧基和醇羥基,可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,正確;⑤由于醇羥基連接的碳原子上含有H原子,所以在銅或銀的催化作用下,可被空氣中的氧氣氧化,正確。(二)(1)9.2gNa的物質(zhì)的量是n(Na)=9.2g÷23g/mol=0.4mol,根據(jù)反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑可知n(H2)=1/2n(Na)=0.2mol,所以V(H2)=n(H2)·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L;(2)若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收,濃硫酸增重10.8g,n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol,根據(jù)H元素守恒可知n(乙醇)=( 0.6mol×2)÷6=0.2mol;堿石灰重13.2g,則n(CO2)= 13.2g÷44g/mol=0.3mol,根據(jù)C元素守恒可得n(CO)= 0.2mol×2-0.3mol=0.1mol。則根據(jù)O元素守恒可知氧氣的的物質(zhì)的量是n(O2) =(0.3mol×2+ 0.1mol+ 0.6mol-0.2mol)÷2=0.55mol,燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是M=(10.8g+13.2g+0.1mol×28g/mol) ÷ (0.6mol+ 0.3mol+0.1mol)= 26.8g/mol。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是
A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B. 28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D. 常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語中正確的是
A.NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH濃溶液:NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
B.向FeBr2溶液中滴加少量氯水:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
C.用電子式表示HCl的形成過程:
D.硫磺在空氣中燃燒:2S + 3O2 2SO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物克倫特羅(Clenbuterol)結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)克倫特羅的敘述,不正確的是( )
A. 該物質(zhì)的分子式為C12H18ON2Cl2
B. 該物質(zhì)易溶于鹽酸
C. 該物質(zhì)的1H核磁共振譜圖中有8個(gè)吸收峰
D. 該物質(zhì)能發(fā)生的類型有:加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)。反應(yīng)過程中,物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B. 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 升高溫度,平衡會向正反應(yīng)方向移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS(還含少量 FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為___________。
(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的_______操作。
(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是__________________,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用 Pb-Ag 合金惰性電極,陽極逸出的氣體是___________。
(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)!把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________。
(6)硫化鋅精礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。請用簡短的語言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理_______________________。
(7)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也!痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常數(shù)為 K1;反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H 2 (g) 平衡常數(shù)為 K2;
測得在不同溫度下, K1、K2值如下:
(1)在500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,若CO2起始濃度為1mol·L -1,10分鐘后達(dá)到平衡,則V(CO)為______。
(2)在 900℃時(shí)反應(yīng) CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù) K=___________。
(3)700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡,其它條件不變時(shí),使得該平衡向右移動(dòng),可以采取的措施有______(選填編號)。
A.縮小反應(yīng)器體積 B.加入水蒸氣
C.降低溫度到500℃ D.加入Fe粉
(4)如果上述反應(yīng)①在體積不變的密閉容器中發(fā)生,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(選填編號)。
A.v正(CO)= v 逆 (CO2) B.C(CO) = C(CO2)
C.容器內(nèi)氣體的密度不變 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
(5)若反應(yīng)①在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),改變下列條件再達(dá)平衡后,相應(yīng)物質(zhì)的物理量如何變化?(選填“增大”、“減小”或“不變”)
①降低溫度,CO2的平衡濃度______________;
②再通入CO2,CO2的轉(zhuǎn)化率_________________。
(6)下列圖像符合反應(yīng)①的是__________(填序號)(圖中 v 是速率、φ 為混合其中CO含量,T為溫度)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A、B、C均由X、Y、Z三種元素中的兩種或三種組成,分子中所含X、Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表,根據(jù)表中有關(guān)信息回答下列問題:
(1)由A的密度和沸點(diǎn)可知,A的分子式是_________________。
(2)B是一種烴,則B的分子式是_________________。
(3)根據(jù)上述推導(dǎo)結(jié)果,計(jì)算化合物C的分子式。(書寫詳細(xì)解答過程)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子,且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知:
1.常溫下F的單質(zhì)是一種有色氣體,常用于殺菌、消毒;
2.A的氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液,又能溶于鹽酸;
3.C的氫化物分子G是具有10電子的微粒,且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:
4.E和D是同主族元素,氫化物(H2E)常溫下為氣態(tài)。
5.B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的離子化合物X和Y。
請回答下列問題:
(1)寫出C元素位于周期表中的位置________。
(2)A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(3)B、C、D三種元素形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有________。
(4)非金屬性:E_____(填大于或小于)F,并用事實(shí)加以說明:________。(用化學(xué)方程式表示)
(5)B2E的電子式為_____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com