將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH--8e-=CO32-  +7H2O;通入O2的另一極，其電極反應式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列敘述不正確的是（   ）

A．通入CH4的電極為負極                  B．正極發(fā)生氧化反應

C．燃料電池工作時，溶液中的OH-向負極移動  D．該電池使用一段時間后應補充KOH

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A正確，甲烷發(fā)生了氧化反應，所以.通入CH4的電極為負極；B錯誤，因為正極發(fā)生還原反應；C正確，燃料電池工作時，在負極產(chǎn)生了陽離子，所以溶液中的OH-向負極移動；D正確，因為該電池消耗了大量的氫氧根，所以該電池使用一段時間后應補充KOH，所以本題答案為B。

考點：燃料電池

點評：本題考查了燃料電池的知識，有一定的難度，但是要選擇正確卻比較容易。因為B選項很明顯是錯誤的，要注意本題選擇的是敘述不正確的。

 

練習冊系列答案
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將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構成甲烷燃料電池．已知通入甲烷的一極，其電極反應為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；下列敘述正確的是（　　）

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將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH--8e-=CO32-  +7H2O;通入O2的另一極，其電極反應式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列敘述不正確的是（   ）

A．通入CH4的電極為負極B．正極發(fā)生氧化反應
C．燃料電池工作時，溶液中的OH-向負極移動D．該電池使用一段時間后應補充KOH

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將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構成氫氧燃料電池。該電池放電時，下列有關敘述中，不正確的是

A．通入H2的電極為負極, 其電極反應式是： H2＋2OH－→ 2H2O+2e－                

B．正極的電極反應式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－ ,發(fā)生氧化反應

C．燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動  

D．該電池放電時,每反應1mol氫氣將轉(zhuǎn)移2mol電子

 

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