（8分）將38. 4g銅與250mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為17.92L。

（1）NO的體積為多少？      （2）NO2的體積為多少？（3）硝酸的物質的量濃度

 

（8分）

解：設混合物氣體中NO的物質的量為a，NO2的物質的量為b。

（1）4HNO3（濃）＋Cu＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸減小，進行下列的反應

（2）8HNO3（稀）＋3Cu＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

由兩個反應方程式中NO2與Cu，NO與Cu的計量關系，及已知數(shù)據(jù)可列方程組：

a＋b＝17.92L/22.4L·mol－1….…………………①

3a/2＋b/2＝38. 4g/64g·mol－1….…………….②

解①②兩個方程，得：a＝0.2mol

b＝0.6mol

所以NO的體積為：0.2mol×22.4 L·mol－1＝4.48L

NO2的體積為：0.6mol×22.4 L·mol－1＝13.44

(3)略

解析:

 

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現(xiàn)將38.4g銅與適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體1×10－3mol．則反應消耗的HNO3的物質的量可能是

已知①Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2

②3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

[　　]

A．1.0×10－3mol
B．1.6×10－3mol
C．2.2×10－3mol
D．2.4×10－3mol

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