Question

常溫時，用某新型充電電池電解如圖所示的l00mL溶液，充電電池的總反應為4Li+2SOCl₂4LiCl+S+SO₂，則下列敘述中不正確的是（ ）

A．若僅閉合K₂，鐵極的電極反應式：Fe-2e→Fe²⁺
B．放電時電池上正極的電極反應式為：2SOCl₂+4e=4C1^-+S+SO₂
C．若僅閉合K₁，電子由Fe極沿導線流向C極
D．若不考慮氣體溶解和溶液體積變化，當電池中生成0.025molS時，溶液中pH=14

Answer 1

【答案】分析：A、若僅閉合K₂，形成電解池，根據(jù)電解池的工作原理來回答；
B、根據(jù)原電池的工作原理來回答；
C、若僅閉合K₁，形成原電池裝置，金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
D、根據(jù)電子守恒來計算回答．
解答：解：A、若僅閉合K₂，形成電解池，此時鐵極是電解池的陰極，該電極上是氫離子得電子的過程，故A錯誤；
B、放電時電池正極SOCl₂發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為：2SOCl₂+4e=4C1^-+S+SO₂，故B正確；
C、若僅閉合K₁，形成原電池裝置，金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，此是金屬鐵時負極，C是正極，電子從負極流向正極，即電子由Fe極沿導線流向C極，故C正確；
D、當電池中生成0.025molS時，根據(jù)電池反應4Li+2SOCl₂4LiCl+S+SO₂，可知轉移電子為4mol，當電池中生成0.025molS時，轉移電子為0.1mol，根據(jù)反應2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，當轉移0.1mol電子時，生成氫氧化鈉的物質的量是0.1mol，所以氫氧化鈉的濃度是1mol/L，則pH等于14，故D正確．
故選A．
點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．