【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )

A.C →CO2B.H2O2→O2C.SO2 SD.KMnO4→MnO2

【答案】A

【解析】

AC元素化合價升高,被氧化,應(yīng)加入氧化劑,故A符合題意;

BH2O2→O2該反應(yīng)中氧元素化合價升高,雙氧水分解能實現(xiàn),不一定要加入氧化劑,故B不符合題意;

CSO2→S的反應(yīng)中,硫元素的化合價降低,被還原,需加入還原劑才能實現(xiàn),故C不符合題意;

DKMnO4→MnO2Mn元素的化合價降低,發(fā)生了還原反應(yīng),可以通過高錳酸鉀分解來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,不一定要加入還原劑,故D不符合題意;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)A2g+3B2g===2Cg)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是(

A. vB2=0.8 mol/LsB. vA2=0.4 mol/Ls

C. vC=0.6 mol/LsD. vB2=1 mol/Ls

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末,是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在0 ℃~5 ℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應(yīng)生成KClO(在較高溫度下則生成KClO3),KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實驗裝置如圖所示:

回答下列問題:

(1)制備KClO。

①儀器a的名稱是________________;裝置B吸收的氣體是________。

②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________;裝置D的作用是_____________。

(2)制備K2FeO4。

①裝置C中得到足量KClO后,將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應(yīng)溫度,攪拌,當(dāng)溶液變?yōu)樽霞t色,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

②向裝置C中加入飽和________溶液,析出紫黑色晶體,過濾。

(3)測定K2FeO4純度。測定K2FeO4的純度可用滴定法,滴定時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:

a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中,加入足量的KCrO2,充分反應(yīng)后過濾,濾液在250mL容量瓶中定容.取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,重復(fù)操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL,則該K2FeO4樣品的純度為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng):KClO3+6HCl()═KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)的優(yōu)點是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱.圖是實驗室利用此反應(yīng)制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略).

(1)上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是______ ,若反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______ 。

(2)裝置B的作用是______ ,實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:_________________。

(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、、Ⅲ依次放入______ (“a”“b”“c”)

a

b

c

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

堿石灰

濃硫酸

無水氯化鈣

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(4)設(shè)計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱.已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色,I2難溶于水而易溶苯,且I2的苯溶液為紫紅色.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>Cl2時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明Cl2的氧化性大于Br2,請寫出D中對應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況:__________________ .打開活塞,將 D中的少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色.該現(xiàn)象______ (不能”)說明 Br2的氧化性大于I2。

(5)裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)(Cl2、Br2),已知 Cl2NaOH反應(yīng)時產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且值與溫度高低有關(guān).若燒杯中裝有 500mL0.2mol/L NaOH溶液,則最多可吸收標(biāo)況下的Cl2的體積為______ L(忽略Cl2溶于水)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑,是一種白色粉末,微溶于冷水,不溶于乙醇等有機溶劑,在熱水中或見光都會分解,在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下:

步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水,60℃時不斷攪拌,以適當(dāng)流速通入SO2 2小時。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌

步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥34h,再經(jīng)氫氣流干燥,最后進行真空干燥。

1實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸,煮沸目的是除去水中的________________(寫化學(xué)式)

2步驟1中:①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為__________________;

②控制反應(yīng)在60℃進行,實驗中可采取的措施是____________________;

③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________

3步驟2過濾需要避光的原因是_____________________。

4步驟3中洗滌劑需溶有SO2的原因是____________________。

5欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。

請補充實驗步驟[須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液]

_________________。

___________________。

③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

④過濾,用乙醇洗滌23次。⑤放真空干燥箱中干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式中不能完全對應(yīng)的是

A.酸性氧化物、三氧化硫、SO3B.堿性氧化物、過氧化鈉、Na2O2

C.正鹽、蘇打、Na2CO3D.含氧酸、次氯酸、HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把一定量的鐵粉放入含三價鐵離子溶液中,反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+Fe3+的濃度恰好相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比是 ( 。

A.12B.11C.32D.23

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量MgO、CaCO3雜質(zhì))制備金屬鋰,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)β-鋰輝礦的主要成分LiAlSi2O6中存在的原子團為_____________

(2)工業(yè)上加快酸浸速率除調(diào)整硫酸濃度、升高溫度外還可以采取的措施為_____________。浸出液中加入CaCO3的主要作用為______________________

(3)一定溫度下,Ksp(CaCO3)=2.5×10-9,Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,若反應(yīng)Ⅱ的溶液中c(Ca2+)和c(Li+)均為1.0mol·L-1,則開始滴加稀Na2CO3溶液時,理論上c(CO32-)應(yīng)控制的范圍為_________;實際操作中CaCO3和Li2CO3可能同時析出,從而造成Li+損失,一種改進的工藝是利用草酸鈉代替Na2CO3作為沉淀劑,分析使用草酸鈉的原因為_____________________。

(4)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為_______________________。常溫下,Na2CO3的溶解度為29.4g,判斷反應(yīng)Ⅲ能否使溶液中Li+沉淀完全?_______________________________________________________(列式計算)。[化學(xué)上規(guī)定,當(dāng)某離子濃度≤10-5mol·L-1時即可認(rèn)為該離子沉淀完全]

(5)高溫下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_____________________________________________

(6)一定溫度下,LiAlSi2O6與不同濃度的硫酸反應(yīng)30min時結(jié)果如下表所示:

c(H2SO4)/mol·L-1

1.0

5.0

10.0

16.0

18.0

Li浸出率/%

30

60

90

80

70

Al浸出率/%

30

60

40

10

0

試分析酸浸過程中,若使c(H2SO4)=10.0mol·L-1,則該工藝條件的優(yōu)缺點為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實驗室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:

I.實驗室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如圖:

資料:①Ag++SCN-=AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(Ag SCN);

PCl3POCl3的相關(guān)信息如下表:

物質(zhì)

熔點/

沸點/

相對分子質(zhì)量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫

POCl3

2.0

106.0

153.5

(1) 裝置B中的作用是觀察氧氣的流速和______________、_______________ ,干燥管的作用是_____________

(2)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是:________________________________________________

II.測定POCl3產(chǎn)品的含量。

實驗步驟:

①制備POCl3實驗結(jié)束后,待三頸瓶中的液體冷卻至室溫,準(zhǔn)確稱取30.7 g產(chǎn)品(雜質(zhì)不含氯元素),置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100.00 mL 溶液。

②取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 3.2 moI/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋。

④以X為指示劑,用0.2 moI/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN溶液。

(3)實驗室用5.0 moI/L AgNO3 配制100 mL 3.2 moI/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____________________

(4)步驟③若不加入硝基苯的將導(dǎo)致測量結(jié)果_____(填偏高、偏低或無影響)

(5)步驟④中X可以選擇_____。

(6)反應(yīng)中POCl3的質(zhì)量百分含量為_____,通過_____(填操作)可以提高產(chǎn)品的純度。

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