Question

X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
X

Ⅰ

Y

Ⅱ

Ⅲ

Z
（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

 

、X與Z反應(yīng)方程式為

 

．
（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分
①寫出工業(yè)上用以實現(xiàn)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式

 

．
②反應(yīng)I中若有0.1mol X參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是

 

（STP）．
（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應(yīng)生成Y．
①寫出Y的化學(xué)式

 

．
②寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
③寫出反應(yīng)I的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，均含有Na元素，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為NaOH，Y為Na₂CO₃，Z為NaHCO₃；
（2）黃綠色氣體Y為Cl₂，Z是漂白粉的有效成分，則Z為Ca（ClO）₂，X是黑色粉末，經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ可以得到氯氣，應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，X為MnO₂，
①反應(yīng)Ⅱ是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；
②根據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O計算；
（3）X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應(yīng)生成Y，則X為Al，Y為KAlO₂，Z為Al（OH）₃，Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，Al與KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣．

解答： 解：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，均含有Na元素，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為NaOH，Y為Na₂CO₃，Z為NaHCO₃，則：
反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2 NaHCO₃，X與Z反應(yīng)方程式為：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2 NaHCO₃；NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）黃綠色氣體Y為Cl₂，Z是漂白粉的有效成分，則Z為Ca（ClO）₂，X是黑色粉末，經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ可以得到氯氣，應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，X為MnO₂，則：
①反應(yīng)Ⅱ是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+Ca（OH）₂=Cl^-+ClO^-+Ca²⁺+H₂O，
故答案為：Cl₂+Ca（OH）₂=Cl^-+ClO^-+Ca²⁺+H₂O；
②由方程式MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，可知0.1molMnO₂參加反應(yīng)，生成Cl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，故生成氯氣的物質(zhì)的量=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24L；
（3）①X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應(yīng)生成Y，則X為Al，Y為KAlO₂，Z為Al（OH）₃，
故答案為：KAlO₂；
②Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
③Al與KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Na、Cl、Al元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，難度不大．