【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.將濃度為HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，保持不變，電離度變大，溶液中所有離子的濃度均變小

B.時(shí)，將的一元強(qiáng)酸溶液與的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性

C.溶液與溶液等體積混合所得溶液中：

D.對(duì)于沉淀溶解平衡，已知平衡常數(shù)，AgCl的平衡常數(shù)大于AgI，則含AgCl和AgI固體的懸濁液中存在：

【答案】C

【解析】

A.將濃度為溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，HF的電離程度增大，溫度不變， 、Kw=c（H+）·c（OH-）始終保持不變，HF電離度增大，c（H+）、c（F-）濃度減小，c（OH-）增大，故A錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，pH=a的一元強(qiáng)酸溶液中，，的一元堿溶液中，，則，故將兩溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則所得溶液顯中性，故B錯(cuò)誤；

C.溶液與溶液等體積混合所得溶液中，溶液與的濃度均為，根據(jù)電荷守恒可知：，根據(jù)物料守恒可知：，兩式聯(lián)立可知：，故C正確；

D.由于是含AgCl和AgI固體的懸濁液，且AgCl的平衡常數(shù)大于AgI，則有：，故，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂

B. 在Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂

C. 乙醇和濃H2SO4共熱140℃時(shí)，鍵①或鍵②斷裂；在170℃時(shí)，鍵②⑤斷裂

D. 乙醇完全燃燒時(shí)斷裂鍵①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合元素周期表，完成下列問(wèn)題。

（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>____________（填序號(hào)）。

a.A b.B c.C d.D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學(xué)式為__________________，寫(xiě)出其中含有非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式_______________。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。

①寫(xiě)出甲元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置__________。

②甲、乙兩元素中，金屬性較強(qiáng)的是__________（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______________（填序號(hào)）。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

(1)Cu2+價(jià)電子排布式為___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(2)SO42－中S原子軌道雜化類型為___________，H3O+幾何構(gòu)型為___________。

(3)NH3極易溶于H2O中，可能的原因?yàn)?/span>___________。

(4)N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

(5)Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為ag·cm－3，則Cu與F最近距離為___________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為：2 ΔH<0。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.T1<T2

B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

C.達(dá)平衡后，T1溫度下環(huán)戊二烯的濃度大于T2溫度下環(huán)戊二烯的濃度

D.反應(yīng)開(kāi)始至b點(diǎn)時(shí)，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45molL－1h－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是

①稀豆?jié){、硅酸、氧化鐵溶液都屬于膠體

②純堿、氨水、蔗糖分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

③明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物

④、MgO、均屬于堿性氧化物

⑤葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子

⑥電解熔融的可制得金屬鋁

A.①②B.②③C.③⑤D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有0.1mol·L1的四種溶液：①CH3COOH②NH3·H2O③HCl④FeCl3

(1)用化學(xué)用語(yǔ)解釋②呈堿性的原因：______。

(2)溶液③的pH=______。

(3)加熱、蒸干、灼燒④后所得的產(chǎn)物是______。

(4)25℃時(shí)，向20mL①中不斷滴入0.1mol·L1的NaOH溶液，混合溶液pH變化如圖所示：

①a點(diǎn)水電離出的c(H+)______10-7mol·L1(填“大于”“小于”或“等于”)

②b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

③c點(diǎn)溶液中存在的離子的濃度大小關(guān)系是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，測(cè)得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.x=1

B.B的轉(zhuǎn)化率為40%

C.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min-1

D.若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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