Question

【題目】在100℃時(shí)，將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．監(jiān)測(cè)反應(yīng)獲得如表數(shù)據(jù)：下列說(shuō)法正確的是（ ）

時(shí)間/s	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

A.0～20 s內(nèi)，v（NO2）=0.005 mol?L﹣1?s﹣1
B.59 s時(shí)，c（NO2）一定大于0.12 mol?L﹣1
C.若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＞
D.若上述反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行，則反應(yīng)至80 s時(shí)，n（N2O4）＜0.08 mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、0～20 s內(nèi)，v（N2O4）= =0.00125 molL﹣1s﹣1 ， 根據(jù)速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NO2）=0.0025 molL﹣1s﹣1 ， 故A錯(cuò)誤；
B、60 s時(shí)△n（N2O4）=0.08mol，所以60s時(shí)△n（NO2）=0.16mol，所以如果59 s未平衡，n（NO2）＞0.40﹣0.16=0.24mol，則c（NO2）一定大于0.12 molL﹣1 ， 如果平衡c（NO2）等于0.12 molL﹣1 ， 故B錯(cuò)誤；
C、60s反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)為：K= = ，所以若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，故C錯(cuò)誤；
D、2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行，則反應(yīng)至80 s時(shí)，n（N2O4）＜0.08 mol，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）即可以解答此題．