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已知四個熱化學方程式

(1)H2(g)+O2(g)====H2O(1);△H1=a kJ/mol

(2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(1);△H2=b kJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)====H2O(g);△H3=c kJ/mol

(4)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);△H4=d kJ/mol

下列關系式正確的是(    )

A.c<a<0                B.d>b>0              C.2c=d<0             D.2a=b>0

【解析】  本題考查熱化學方程式的含義。熱化學方程式中,反應熱與物質計量系數成正比,b=2a,d=2c;反應熱與物質狀態(tài)有關,放熱反應時,生成物是液態(tài)比氣態(tài)放熱多,a<c,b<d;吸熱反應用“-”,放熱反應用“+”表示,所以比較大小還要注意符號。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.氫氣是一種清潔能源.
(1)已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
①表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是
H2+
1
2
O2=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
H2+
1
2
O2=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

②燃燒2g H2生成水蒸氣,放出的熱量為
241.8
241.8
kJ.
(2)人們可以通過多種途徑獲取氫氣.14g CO與適量水蒸氣反應生成CO2和H2,需放出20.5kJ熱量,此反應的熱化學方程式為
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol

Ⅱ.煤是化石燃料.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用:a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱;b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳,然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒.這兩個過程的化學方程式為:
a.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=E1     ①
b.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=E2     ②
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=E3         ③
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=E4      ④
請回答:(1)上述四個熱化學方程式中哪個反應△H>0?
(填序號)
(2)等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是
C
C
.    
A.a比b多    B. a比b少    C.a與b在理論上相同
Ⅲ.已知:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol
1
2
N2(g)+2H2(g)+
1
2
Cl2(g)═NH4Cl(s)△H=-313.6kJ/mol
計算NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)的反應焓變:△H=
-175.1kJ/mol
-175.1kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用:
Ⅰ.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱;
Ⅱ.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒.
這兩個過程的熱化學方程式為:
Ⅰ.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=E1
Ⅱ.C(s)+H2Og)═CO(g)+H2(g)△H=E2
H2(s)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=E3
CO(s)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=E4
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)已知下列熱化學方程式:
①H2(s)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
②C(s)+
1
2
O2(g)=CO(s)△H=-110.5kJ/mol
則水煤氣能源的制取原理:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H=
131.3KJ/mol
131.3KJ/mol

(2)在上述四個熱化學方程式中,
(填編號)反應的△H>0;
(3)等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量正確的關系是(填序號)
C
C

A.I比Ⅱ多    B.I比Ⅱ少    C.I與Ⅱ在理論上相同
(4)根據能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關系為
E1=E2+E3+E4
E1=E2+E3+E4

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇泰州二中高二上學期期中考試化學(選修)試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)Ⅰ.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用:a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱;b. 先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為:
C(s)+O2(g)=CO2(g);        ΔH=E1       ①
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=E2       ②
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);    ΔH=E3        ③
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);    ΔH=E4       ④,
試回答下列問題
(1)與途徑a相比,途徑b有較多的優(yōu)點,即                    
(2)上述四個熱化學方程式中ΔH>0的反應有       。
(3)等質量的煤分別通過以上兩條不同途徑產生的可利用的總能量關系正確的是       

A.a比b多B.a比b少C. a與b在理論上相同D.兩者無法比較
Ⅱ.氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    ΔH=+206.2kJ·mol1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)   ΔH=+247.4 kJ·mol1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為                             。

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科目:高中化學 來源:2014屆江蘇泰州二中高二上學期期中考試化學(選修)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)Ⅰ.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用:a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱;b. 先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為:

C(s)+O2(g)=CO2(g);         ΔH=E1        ①

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   ΔH=E2        ②

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);     ΔH=E3         ③

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);     ΔH=E4        ④,

試回答下列問題

(1)與途徑a相比,途徑b有較多的優(yōu)點,即                    

(2)上述四個熱化學方程式中ΔH>0的反應有        。

(3)等質量的煤分別通過以上兩條不同途徑產生的可利用的總能量關系正確的是        。

A.a比b多   B. a比b少   C.  a與b在理論上相同   D. 兩者無法比較

Ⅱ.氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

已知:  CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)     ΔH=+206.2kJ·mol1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)    ΔH=+247.4 kJ·mol1

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為                              。

 

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