Question

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H2O2的目的： ．
（2）步驟③中反應的離子方程式： ．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量g．
（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．（5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O） ①上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 ．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．鹽酸 d．濃硝酸
②滴定到終點時（恰好完全反應）的顏色為色．

Answer 1

【答案】
（1）將Fe2+全部氧化為Fe3+
（2）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]
（3）洗滌
（4）0.07a
（5）b；紫紅
【解析】解：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）雙氧水具有強氧化性，由流程圖可知，加入雙氧水目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+，

所以答案是：將Fe2+全部氧化為Fe3+；（2）由流程圖可知，步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，加入的X可以是氫氧化鈉溶液或氨水，反應方程式為Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]，

所以答案是：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，

所以答案是：洗滌；（4）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量 =0.07ag，

所以答案是：0.07a；（5）①高錳酸鉀有強氧化性，能將鹽酸氧化，硝酸具有氧化性，能亞鐵離子氧化，故只能用稀硫酸酸化，答案為：b；

②用KMnO4溶液滴定進行鐵元素含量的測定，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變化，說明反應達到終點，

所以答案是：紫紅．