【題目】銀錳精礦是重要的銀礦資源,其主要成分為MnO2和銀單質(zhì),利用黃鐵礦(主要成分為FeS2)可以實現(xiàn)錳和銀的分離。具體操作流程如下:
(1)提高錳元素浸出率的措施(任寫—條)___________。
(2)浸出1中,黃鐵礦轉(zhuǎn)化為鐵鹽和硫酸鹽,請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(3)從工業(yè)生產(chǎn)成本考慮,加入的A最好是______________。
A.CaCO3 B.NaOH C.氨水 D.Ca(OH)2
⑷浸出液2的主要成分Ag(CN)2-,寫出浸出2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________;電解后的溶液中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)_______(填化學(xué)式)。
(5)如圖可知,當(dāng)液固比(水與礦料的質(zhì)量比)大于5時,浸出率反而降低的原因________。
(6)銀錳礦中,銀礦物以顯微粒狀分散在MnO2礦物中,不破壞原有結(jié)構(gòu)難以提銀,因此錳的浸出對于銀的提取率至關(guān)重要。某小組通過實驗,研究了硫酸用量、黃鐵礦用量(占礦重百分比)對錳浸出率的影響,如表所示:
硫酸% | 31.52 | 36.10 | 40.67 | 45.25 |
錳浸出率 | 77.42 | 89.49 | 91.59 | 97.95 |
黃鐵礦% | 12.5 | 15 | 17.5 | 20 |
錳浸出率 | 88.79 | 97.95 | 99.18 | 99.46 |
從實際生產(chǎn)角度出發(fā),下表中所給浸出條件最佳的是________。
A | 硫酸45.25% | B | 硫酸31.52% | C | 硫酸45.25% | D | 硫酸36.10% |
黃鐵礦20% | 黃鐵礦15% | 黃鐵礦15% | 黃鐵礦20% |
【答案】 加熱 (粉碎、充分?jǐn)嚢璧,其它合理答案給分) 2FeS2 + 15MnO2 + 14H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 15MnSO4 + 14H2O A 4Ag + O2 +8CN- + 2H2O = 4 Ag(CN)2- + 4OH- NaCN(或CN-) NaCN 濃度降低,浸取速率低 C
【解析】(1)可以通過加熱、粉碎、充分?jǐn)嚢璧却胧┨岣咤i元素浸出率;
(2)MnO2和FeS2溶解于硫酸溶液,得到硫酸鐵和硫酸錳,根據(jù)電子守恒及原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeS2 + 15MnO2 + 14H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 15MnSO4 + 14H2O ;
(3)CaCO3、NaOH、氨水、Ca(OH)2均能調(diào)節(jié)溶液的pH,從生成成本角度考慮,使用成本CaCO3最低,故答案為A;
⑷Ag在氧氣的作用下溶解于NaCN溶液,生成Ag(CN)2-,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒得此反應(yīng)的離子方程式為4Ag + O2 +8CN- + 2H2O = 4 Ag(CN)2- + 4OH- ;電解此溶液,陰極上發(fā)生電極反應(yīng)為 Ag(CN)2- + e- =Ag+2CN-,電解后得到的NaCN溶液可循環(huán)利用;
(5)液固比越大,NaCN的濃度降低,浸取速率低 ;
(6)由圖表可知,因銀礦物以顯微粒狀分散在MnO2礦物中,不破壞原有結(jié)構(gòu)難以提銀,因此錳的浸出率越高銀浸出率也越高,當(dāng)硫酸的濃度為45.25%、黃鐵礦20%時錳浸出率達(dá)最高值,從實際生產(chǎn)角度出發(fā),最佳浸出條件是硫酸45.25%、黃鐵礦15%,即答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,C(s)+ H2O(g) CO+ H2(g)△H>0 在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進(jìn)行反應(yīng),下列有關(guān)圖像正確的是
A. Ⅰ圖表示反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化
B. Ⅱ圖表示反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體密度的變化
C. Ⅲ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后,移去焦炭后水蒸氣的百分含量的變化(忽略表面積的影響)
D. Ⅳ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度CO的百分含量的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒):
(1)_____(填A(yù)或B)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為_____________;
(2)當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,消耗KOH的質(zhì)量為_______g。
(3)鉛蓄電池是最早使用的充電電池,由Pb、PbO2、硫酸構(gòu)成。該電池工作時,正極的電極反應(yīng)為____________________。
(4)500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL。原混合溶液中c(K+)為_________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。工業(yè)上用粗氧化銅(含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性雜質(zhì))為原料制取氯化銅晶體 (CuCl2·2H2O)的為生產(chǎn)流程如下:
己知:Cu2O在酸性環(huán)境中可以生成Cu2+和Cu 回答下列問題:
(1)己知“浸渣”中不含銅單質(zhì),寫出Cu2O在“鹽酸浸出”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________
(2)“鹽酸浸出”中,銅的浸出率與浸出時間的關(guān)系如下圖所示。由圖可得出如下變化規(guī)律:
①____________________________
②______________________________。
(3)“凈化除雜”需先加入C1O2,其作用是(用離子方程式表示)______________。
然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為4,可選用的試劑是(填選項字母)______________。
A. CuSO4 B.CuO C.Cu2(OH)2CO3 D.NH3·H2O
(4)“操作I”包含多步實驗基本操作,依次是__________、洗滌和風(fēng)干等。工業(yè)上常采用無水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的主要原因是______________。
(5)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,稱取ag晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌后,用酒精燈加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體質(zhì)量為bg。計算得x= ______________。(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】地殼中含量占第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是( )
A. 常溫下與水反應(yīng)生成酸 B. 高溫時能與CaO、CaCO3反應(yīng)
C. 常溫下能與苛性鈉反應(yīng) D. 常溫時能與氫氟酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,已知斷裂1mol N—N鍵吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N放出942kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A. N4屬于一種新型的化合物
B. N4與N2互為同素異形體
C. N4沸點比P4(白磷)高
D. 1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2將吸收882kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列物質(zhì)與足量的鋁反應(yīng),放出氫氣的物質(zhì)的量最多的是
A.氫氧化鋇溶液 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有6種物質(zhì):①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙烯 ⑤丙烯 ⑥己烷,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色的是( )
A. ③④⑤B. ④⑤C. ④⑤⑥D. ③④⑤⑥
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