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Ⅰ. 已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質.

(1)步驟1需用到的玻璃儀器除燒杯外有
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒

(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離,該試劑是(填化學式)
Cu
Cu
,固體殘渣的成分是(填化學式)
Ag、Cu
Ag、Cu

(3)步驟3中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、烘干.
(4)步驟2應該在通風櫥中進行,原因是
因為Hg有揮發(fā)性,且有毒
因為Hg有揮發(fā)性,且有毒

Ⅱ.((2)為1分,其余每空2分)某溶液中含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-中的若干種,依次進行下列實驗,觀察到的現象記錄如下:①加入鹽酸,有無色氣體生成;②向原溶液中滴加氯水,無氣體產生,再加CCl4振蕩,靜置,CCl4層呈橙色,用分液漏斗分液;③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO32和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,過濾;④在濾液中加AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀產生.試回答:(提示:氯氣會氧化SO32-為SO42-
(1)原溶液中肯定存在的離子是
Na+、SO32-、Br-
Na+、SO32-、Br-
,肯定沒有的離子是
CO32-
CO32-
;
(2)若步驟③改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,對判斷(1)結論有無影響
無影響
無影響

(3)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
、
Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
分析:Ⅰ.(1)步驟1為過濾操作,用到燒杯、漏斗、玻璃棒等儀器;
(2)Cu的性質比Ag、Hg活潑,應加入過量的Cu,可發(fā)生置換反應生成Ag、Hg而可分離出來,注意不能引入新的雜質;
(3)從溶液中獲取結晶水合物,需經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、烘干等操作;
(4)Hg在常溫下為液體,易揮發(fā),有毒;
Ⅱ.Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-
①加入鹽酸,有無色氣體生成,則該氣體可能是CO2或SO2或二者都有,則溶液中SO32-和CO32-至少有一種;
②向原溶液中滴加氯水,無氣體產生,則溶液中不含CO32-,含有SO32-,
再加CCl4振蕩,靜置,CCl4層呈橙色,則溶液中含有Br-;
③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO32和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,該沉淀為BaSO4,但不能確定是否含有SO42-,因SO32-可被氯水氧化生成SO42-
④在濾液中加AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀產生,該沉淀為AgCl,但不能確定溶液中是否含有Cl-,因所加氯水中含有Cl-,
以此解答該題.
解答:解:Ⅰ.(1)步驟1為過濾操作,用到燒杯、漏斗、玻璃棒等儀器,缺少的是漏斗、玻璃棒,故答案為:漏斗、玻璃棒;
(2)Cu的性質比Ag、Hg活潑,應加入過量的Cu,可發(fā)生置換反應生成Ag、Hg而可分離出來,注意不能引入新的雜質,所以所加入的試劑應為Cu,Hg在常溫下為液體,則固體殘渣為Ag、Cu,故答案為:Cu; Ag、Cu;
(3)從溶液中獲取結晶水合物,需經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、烘干等操作,故答案為:冷卻結晶;
(4)Hg在常溫下為液體,易揮發(fā),有毒,實驗時應在通風櫥中進行,故答案為:因為Hg有揮發(fā)性,且有毒;
Ⅱ.①加入鹽酸,有無色氣體生成,則該氣體可能是CO2或SO2或二者都有,則溶液中SO32-和CO32-至少有一種;
②向原溶液中滴加氯水,無氣體產生,則溶液中不含CO32-,含有SO32-,
再加CCl4振蕩,靜置,CCl4層呈橙色,則溶液中含有Br-;
③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO32和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,該沉淀為BaSO4,但不能確定是否含有SO42-,因SO32-可被氯水氧化生成;
④在濾液中加AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀產生,該沉淀為AgCl,但不能確定溶液中是否含有Cl-,因所加氯水中含有Cl-,
(1)通過以上分析可知,溶液中一定含有的離子為Na+、SO32-、Br-,一定不含有的離子為CO32-
可能有的離子為SO42-和Cl-,故答案為:Na+、SO32-、Br-; CO32-
(2)因步驟②中SO32-被氯水氧化生成SO42-,無論加入鹽酸還是硝酸,對實驗結論都沒有影響,故答案為:無影響;
(3)Br-和SO32-都具有還原性,與氯水發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為分別為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+,故答案為:Cl2+2Br-═Br2+2Cl-;Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
點評:本題考查物質的分離和離子的檢驗,題目難度較大,注意把握物質的性質,根據反應現象結合物質的性質進行推斷,注意離子間的相互干擾.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質.

(1)步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外有
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒

(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離,該試劑是(填化學式)
Cu
Cu
,固體殘渣的成分是(填化學式)
Ag、Cu
Ag、Cu

(3)步驟3中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、烘干.
(4)步驟2應該在通風櫥中進行,原因是
Hg有揮發(fā)性,且有毒
Hg有揮發(fā)性,且有毒

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的Cu2+,少量的Na+以及部分污泥,通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4?7H2O晶體及金屬Cu.

(1)步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是
相同
相同
相同”或“不相同”),需用到的玻璃儀器除燒杯外還有
普通漏斗、玻璃棒
普通漏斗、玻璃棒

(2)步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為
Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+
Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+

(3)步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
;
(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮.
冷卻結晶
冷卻結晶
.過濾.洗滌.烘干.
(5)最后的固體單質是
(填名稱).

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的Cu2+,少量的Na+以及部分污泥,通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4?7H2O晶體及金屬Cu.

(1)步驟1的主要操作是
過濾
過濾
,需用到的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
普通漏斗
普通漏斗
、
玻璃棒
玻璃棒

(2)步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
;
(3)步驟3中加入的Y溶液是
H2SO4
H2SO4
(填化學式);
(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮.
冷卻結晶
冷卻結晶
.過濾.洗滌.烘干.
(5)實驗室要配制100mL1.0mol?L-1 FeSO4溶液,經計算,應該用托盤天平稱取FeSO4?7H2O固體
27.8
27.8
g.

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已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質.
(1)步驟1的主要操作是
過濾
過濾
,需用到的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗

(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離,該試劑是(填化學式)
Cu
Cu
,固體殘渣的成分是(填化學式)
Ag、Cu
Ag、Cu

(3)步驟3中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、烘干.

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